高中化学 氧化还原反应1导学案 新人教版必修.doc

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1、海南省海口市第十四中学高一化学必修一导学案：氧化还原反应【学习目标】1．学会用化合价升降的观点分析、解释氧化还原反应。2．理解被氧化、被还原的概念。【学习重点】氧化还原反应的定义、特征【回顾知识】1．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为以下四种基本类型的反应：_________反应、_________反应、_________反应、___________反应。2．指出下列反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（并标出所有元素的化合价）（1）2Na＋Cl2=====2NaCl___

2、____________反应（2）CaO＋H2O====Ca(OH)2______________反应（3）2KClO32KCl＋3O2↑_______________反应（4）CaCO3CaO＋CO2↑_______________反应（5）Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑_______________反应（6）Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4_______________反应（7）HCl＋NaOH===NaCl＋H2O_______________反应（8）AgNO3＋NaCl===Ag

3、Cl↓＋NaNO3_______________反应【课堂学习】〖思考1〗请分析下列四个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？（1）CO＋CuOCu＋CO2（2）C＋H2OCO＋H2（3）S+O2加热SO2（4）Mg+2HCl==MgCl2+H2↑1．从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是2．氧化反应：物质所含元素化合价的反应；还原反应：物质所含元素化合价的反应。3．氧化反应和还原反应是否同时发生？为什么？【课堂练习1】判断下列反应哪些是

4、氧化还原反应，如果是，请从化合价的角度分析。（1）2Na＋Cl22NaCl（2）CaO＋H2O===Ca(OH)2（3）2KClO32KCl＋3O2↑（4）CaCO3CaO＋CO2↑（5）2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑（6）Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4（7）HCl＋NaOH===NaCl＋H2O（8）AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3〖思考2〗有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？请说明你的理由。〖思考

5、3〗请分析四种基本反应类型的反应与氧化还原反应之间的关系，并试着画出它们之间的交叉分类示意图，然后列举一些具体的化学反应加以说明。【课堂练习2】下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）A．Fe＋2HCl===H2＋FeCl2B．2FeCl2＋Cl2==2FeCl3C．Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2D．2Fe(OH)3====Fe2O3＋H2O