高中化学 3.2《几种重要的金属化合物》（第2课时）导学案 新人教版必修1

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1、【新编精品】人教化学必修一3.2《几种重要的金属化合物》导学案（第2课时）【学习目标】1.知道氧化铝与氢氧化铝的性质；2.掌握两性氧化物与两性氢氧化物的概念；3.掌握氢氧化铝的制备方法；4.知道明矾的净水原理。1.(思考、讨论)什么是两性氧化物？请分别写出氧化铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式。2.(观察、思考)在试管里加入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，逐滴滴加氨水至过量，有何现象产生？写出相关的化学方程式和离子方程式。3.(观察、思考)在试管里加入10mL1mol/LAlCl3溶液，逐滴滴加2mol/

2、L氢氧化钠溶液至过量，有何现象产生？写出相关的化学方程式和离子方程式。4.(观察、思考)向第4题最终反应后的试管内，逐滴滴加2mol/L盐酸至过量，有何现象产生？写出相关的化学方程式和离子方程式。1.(自学、思考)请你写出明矾的化学式与电离方程式，并说明明矾为什么可以作为净水剂？2.(归纳、总结)完成下列转化的化学方程式，是离子反应的只写离子方程式。n(沉淀)V(NaOH)【巩固练习】1.完成《课时作业本》P131的试题。2.完成下列图形结合试题①向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直到过量。现象为：　　　　　　　　　　　　　　　　　

3、　　　　；n(沉淀)V(NaOH)离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　；试在右边画出生成的沉淀量Y与加入试剂的量X的关系的图像(简称画图像下同)②向MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，n(沉淀)V(NaOH)现象为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　；试在右边画出图像③向HCl、MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，n(沉淀)V(盐酸)现象为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　

4、　　　；试在右边画出图像④向NaAlO2溶液中滴加盐酸直到过量，现象为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；n(沉淀)V(盐酸)离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　；试在右边画出图像⑤向NaOH和NaAlO2溶液中滴加盐酸直到过量，现象为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　；试在右边画出图像1.某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：⑴写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶

5、液中发生反应的离子方程式：⑵氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？⑶溶液a中存在的离子有哪些？在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH，为什么？应如何改进？在100mL1mol·L－1AlCl3溶液中滴加1mol·L－1NaOH溶液，得到3.9g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能是A.150mLB.200mLC.300mLD.350mL2.将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素与溶液中铝元素的质量相等，则氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比为A.1∶3B.2∶3C.1∶4D.2∶73.有镁、铝混合粉末10.2g，将

6、它溶于1000mL、2mol/L的盐酸中，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入金属钠的质量为A.46gB.23gC.4.6gD.69g4.用稀硫酸,氢氧化钠,铝为原料制取Al(OH)3可通过不同的途径甲:Al→　Al2(SO4)3→Al(OH)3乙:Al→NaAlO2→Al(OH)3丙:}→Al(OH)3　　　　　若要制得等量的Al(OH)3则A.乙消耗的原料最少B.三者消耗的原料相同C.丙消耗的原料最少D.甲乙消耗的原料相同1.在100mLbmol/LAlCl3溶液中加入100mLamol/LNaOH溶液。①当a≤3b时，生成Al(OH

7、)3的物质的量为mol；②当a、b满足条件时，无沉淀生成；③当a、b满足条件时，a增大，沉淀量减少，此时生成沉淀g。