高中化学 3.2《几种重要的金属化合物》（第2课时）学案 新人教版必修1

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1、课题：第二节几种重要的金属化合物（第2课时）学习目标1．认识Al(OH)3和Al2O3的两性2．充分体会实验在化学学习中的作用，学会科学的探究方法。3．通过实验教学培养学生的观察能力和实验操作技能学习重点Al(OH)3和Al2O3的两性学习难点Al(OH)3和Al2O3的两性学法指导实验、比较法、练习知识链接金属氧化物一般属于什么氧化物？一般金属氧化物和酸反应的特点是什么？自主梳理二、铝的重要化合物1．氧化铝（1）物理性质：。（2）化学性质：①与酸反应：②与碱反应：（3）用途：。【研讨】①氧化铝的化学性质有何特点？除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招？②象氧化铝这种氧化物和其它金属氧

2、化物不同，我们称它为两性氧化物，你能对两性氧化物下个确切的定义吗？[结论]：既能和反应，又能和反应且均生成和的氧化物叫做两性氧化物2．氢氧化铝（1）Al(OH)3的制法：实验室用反应制取氢氧化铝[实验3-7]在试管中加入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，逐滴加入氨水至过量[现象]：[化学方程式]：[离子反应方程式]：（2）Al(OH)3的性质物理性质：白色胶状沉淀，不溶于水，有吸附作用化学性质：a、两性[实验3-8]：取上述实验中制得的Al(OH)3沉淀分别装在三支试管中，在一支试管中滴加2mol/L盐酸，在第二支试管中滴加2mol/LNaOH溶液，在第三支试管中滴加

3、氨水，边加边振荡。[现象]：[化学方程式]：[离子反应方程式]：【小结】氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱【学与问】（1）由AlCl3溶液如何制取Al（OH）3？用氨水好还是用NaOH溶液好？为什么？（2）在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？[结论]：两性氢氧化物：既能和反应又能和反应生成和的氢氧化合物叫做两性氢氧化物。b、不稳定性：。（3）Al(OH)3的用途：制药、净水互动探究铝盐与NaOH溶液反应的图像a、【实验】AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　方程式：　　　　　　

4、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　见图像1b、【实验】NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　m沉淀VAlCl3溶液20VNaOH溶液m沉淀1方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　见图像2：0当堂达标基础巩固１、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水解析：氢氧化铝沉淀能溶于强碱，比如NaOH溶液、Ba(OH)2溶液，但不能溶于弱碱，比如氨水，所以实验室中一般用氨

5、水来沉淀铝离子或制取氢氧化铝沉淀。答案：Ｄ2、向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是A.NaOHB.NH3·H2OC.NaClD.BaCl2解析：向硫酸铝溶液中加NaOH，先产生氢氧化铝沉淀，NaOH过量后，沉淀溶解；向其中加NH3·H2O，产生氢氧化铝沉淀，但氨水是弱碱，不溶解；加NaCl无明显现象；加BaCl2产生硫酸钡沉淀，且沉淀不会溶解。答案：A3、等体积的AlCl3和NaOH溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比为A．1∶3B．2∶3C．1∶4D．2∶7解析：AlCl3和N

6、aOH溶液混和有沉淀物生成，可能有两种情况：①NaOH不足量，②NaOH部分过量。假设溶液中含有2mol的AlCl3，如果为第一种情况生成Al(OH)3沉淀的物质的量与未反应的AlCl3物质的量相等，所以耗NaOH3mol。则B正确。如果为第二种情况，则生成1mol的Al(OH)3，1mol的[Al(OH)4]－，共消耗NaOH为7mol。所以D也正确。答案：B、D。4、下列物质中既能跟稀盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是：①NaHCO3②(NH4)2S③Al2O3④Al(OH)3⑤AlA．③④B．③④⑤C．①③④⑤D．全部解析：以上5种物质均既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应。

7、如：NaHCO3与盐酸可以反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，与氢氧化钠溶液反应生成正盐（碳酸钠）和水；(NH4)2S与盐酸可以反应生成H2S气体和氯化铵，与氢氧化钠溶液反应生成硫化钠和氨水；Al2O3、Al(OH)3都是两性物质，Al在金属中也具有特殊性，既与强酸反应又能与强碱溶液反应。答案：D。规律总结：既能与强酸反应,又能与强碱反应的物质：①某些金属Al；②两性氧化物Al2O3；③两性氢氧化物Al(OH)3；④弱酸的酸式盐如NaHCO3、NaHS、NaHSO3、N