高中化学 第3章 金属及其化合物复习课（2）导学案 新人教版必修1

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1、必修1第三章金属及其化合物◇课前预习◇一、知识构建1.钠及其化合物⑴钠与水反应现象____________________________，化学方程式____________________，钠与盐酸反应离子方程式______________________________。⑵钠的氧化物名称过氧化钠氧化钠色态化学式钠生成该物质的方程式是否碱性氧化物与水反应的化学方程式与水反应的离子方程式与CO2反应的化学方程式热稳定性⑶碳酸钠与碳酸氢钠的比较碳酸钠碳酸氢钠俗名与色态水溶性饱和溶液的碱性热稳定性与盐酸反应离子方程式与氢氧化钠溶液反应的离子方程式通入CO22.铝及

2、其化合物铝与盐酸反应的化学方程式和离子方程式_________________________________________铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式_________________________________氧化铝与盐酸反应的化学方程式和离子方程式_____________________________________氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式_____________________________氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式和离子方程式__________________________________

3、_氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式___________________________实验室制氢氧化铝的离子方程式_________________________________________________3.铁及其化合物⑴写出Fe的三种氧化物的化学式及标出其中铁元素的化合价________________________；写出氧化铁、氧化亚铁分别与盐酸反应的离子方程式___________________________。⑵Fe元素的两种氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3颜色与盐酸反应离子方程式⑶Fe2+和Fe3+的鉴别Fe2+F

4、e3+水溶液颜色加入NaOH溶液的离子方程式加入KSCN颜色变化通入Cl2的离子方程式加入铁粉的离子方程式4.焰色反应是_____变化，是_____性质，钠的焰色是____钾的焰色是_____。5.合金的形成过程是____变化，一般合金的硬度比各成分金属__，但其熔点比各成分__。6.最早使用的合金是_____，使用最广泛的合金_____，按其成分分为_______和_______。二、学情调查1、钠应保存在___________，是因为______________________________________。2、用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物

5、质是（）A．Na2O2B．NaHCO3C．Na2CO3D．KMnO43、加热打磨与未经打磨的铝箔，现象_______________，化学方程式______________。4、下列物质中，不呈黑色的是（）A．Fe3O4B．Fe2O3C．Fe(OH)3D．FeO5、写出铁与水蒸气的化学方程式______________________________________________。6、回答下列问题：（1）可以证明钠的硬度小的实验事实是_________________________________________；（2）可以证明钠的密度小于1g·cm－3的

6、实验事实是________________________________；（3）可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是___________________________；（4）可以证明氧化铝熔点高的实验事实是______________________________________。◇课堂互动◇一、学习目标1、掌握常见金属钠、铝、铁的单质和化合物性质。2、了解焰色反应及合金概念。3、掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。二、学习过程重难点1.钠及其化合物的主要性质【例1】金属钠露置在空气中，最后生成（）A．Na2OB．NaOHC．Na2CO3D．

7、Na2O2【教师点拨】钠露置在空气中发生了一系列变化Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3【变式训练1】金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是（）A．Na2OB．NaOHC．Na2CO3D．NaCl重难点2.Na2CO3与NaHCO3性质比较【例2】关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是（）A．在水中溶解性：Na2CO3NaHCO3C．与盐酸反应快慢：Na2CO3>NaHCO3D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3【教师点拨】要熟练掌握

8、两者性质的不同点。【变式训练2】除去碳