高中化学 第4章 第2节 铝 金属材料（第2课时）学案 鲁科版必修1

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1、2014高中化学第4章第2节铝金属材料（第2课时）学案鲁科版必修1【学习目标】1.熟练掌握氢氧化铝和氧化铝的性质，能够结合物质性质分析图像。2.自主学习，合作探究，学会用实验法探究总结氢氧化铝的两性。3.激情投入，体会铝合金等金属材料在生产、生活中的重要应用。【使用说明与学法指导】1.请同学们认真阅读课本117－122页，重点理解氢氧化铝和氧化铝的特殊性质，并了解金、银、铜的主要性质以及他们作为材料在工业生产和高科技领域的应用。所有同学规范完成学案预习自学部分，并记熟基础知识。2.结合课本知识独立思考，所

2、有同学规范完成学案合作探究，A层同学选做拓展应用部分，用红色笔做好疑难标记，准备讨论。3.小组讨论探究课题，组长负责，拿出讨论结果，准备展示、点评，及时整理展示、点评结果，完善落实好导学案。预习案一、氧化铝和氢氧化铝1.你学过的金属氧化物有哪些性质？用化学方程式举例说明。预测氧化铝的化学性质，写出有关的化学反应方程式。2.你学过的碱有哪些性质？用化学方程式举例说明。预测氢氧化铝的化学性质，写出有关的化学反应方程式。二、金属与金属材料1.冶金工业上将金属分为哪两类？包括哪些金属？2.不锈钢中加入了哪些金属，

3、使其防锈能力提高？3.金、银、铜的物理性质有哪些？铜在潮湿的空气中发生了什么反应？硫酸铜晶体受热时会发生怎样的变化？硫酸铜在化学实验中常做什么用途？【预习自测】1.下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是（）A.Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀B.Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物C.Al(OH)3能溶于氨水D.Al(OH)3属于两性氢氧化物2.下列对金、银、铜的描述错误的是(　　)A．金在电子工业中的用量占金在工业中用量的90％以上B．金在自然界中主要以游离态存在，可用物理方法提取C．银在有机合成、能源

4、开发、材料制造等方面有广泛的应用前景D．因为铜的导电、导热性不如金和银，故制造电线、电缆的材料绝大部分换成了金或银【我的疑问】探究案课题：氢氧化铝与强酸、强碱溶液的反应（育人立意:通过实验，提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力。）【化学与生活】医药级氢氧化铝：对胃酸的分泌无直接影响，对胃内已存在的胃酸起中和或缓冲的化学反应，可导致胃内pH值升高，从而使胃酸过多的症状得以缓解。（提供试剂：盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铝溶液、氨水）实验内容实验现象结论硫酸铝与氨水反应  氢氧化铝与盐酸反应  氢氧化铝与氢氧化

5、钠溶液反应  【拓展应用】1.请画出下列反应对应图像（横坐标为对应滴入试剂的物质的量要标出量度，纵坐标为对应沉淀的物质的量）并写出相应的化学反应方程式。（1）氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液（2）氯化铝溶液中逐滴滴加氨水（3）氯化铝和氯化镁混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液（4）氯化铝和氯化镁混合溶液中逐滴滴加氨水2.总结量对反应产物的影响的物质有哪些，并写出相应的化学反应。3.总结既能与酸又能与碱反应的物质有哪些？【针对训练】1.要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，应选用的最佳试剂是（）

6、A．NaOH溶液B.稀盐酸C.氨水D.AgNO3溶液2.下列变化不可能通过一步直接完成的是()A.Al(OH)3→Al2O3B.Al2O3→Al(OH)3C.Al→[Al(OH)4]－D.Al3+→Al(OH)3【身边的化学】铝合金下班了回到家，打开窗户透透气。留意一下门窗，你家的门窗很可能就是由铝合金材料制成的。由于铝合金门窗具有重量轻、强度高、使用性能好、装饰强、经济耐用、无污染、能回收再利用等特性，特别是节能型铝合金门窗已经成为我国建筑节能主要采用产品之一，广泛应用于从高档公共建筑到一般的民用住宅和

7、工业厂房。目前铝门窗用量占建筑门窗市场总量的55%。此外，不少生产厂家正在不断研制和开发新型的铝合金门窗，进一步提升其性能，相信未来铝合金门窗仍将是市场上的主流。第4章第2节铝金属材料答案编号25预习案一、氧化铝和氢氧化铝1.(1)低价态的还原性6FeO+O22Fe3O4(2)氧化性Fe3O4+4H23Fe+4H2O(3)与水的作用Na2O+H2O＝2NaOH(4)与酸性物质的作用Na2O+2HCl＝2NaCl+H2OAl2O3是两性氧化物：Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH－+3

8、H2O=2[Al(OH)4]－2.（1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。（2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O（3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水。NaOH+HCl=NaCl+H2O（4）碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOHAl(OH)3是两性氢氧化物：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2