鲁科版高中化学必修1第4章第2节铝金属材料第1课时作业.docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯第4章第2节第1课时铝金属材料配套练习1．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是()A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠解析：钝化了的铝条表面上覆盖着致密的氧化铝薄膜，使金属铝与外界隔绝，氧化铝是两性氧化物，既能跟酸反应又能跟碱反应，但不能跟硝酸铜等盐溶液反应。答案：C2．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是()A．Al跟NaOH溶液共热B．少量Al(NO3)3跟大量的NaOH溶液C．Al2O3和水共热D．Al2(SO4

2、)3和过量的氨水解析：A项：AlNaOH溶液大量NaOH溶液Na[Al(OH)4]；C――→Na[Al(OH)4]；B项：Al(NO3)3――→△项：Al2O3与水不反应；过量氨水。D项：Al2(SO4)3――→Al(OH)3答案：D3．向一定量的下列物质中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。这种物质是()A．MgSO4B．Na[Al(OH)4]C．AlCl3D．FeCl3解析：AlCl3与NaOH反应先生成Al(OH)3沉淀，继续加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解生成Na[Al(OH)4]。答案：C4．将等物质的量的镁和

3、铝相混合，平均分成4份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()－1－13A．3mol·LHClB．4mol·LHNO－1D．18mol·L－124C．8mol·LNaOHHSO解析：首先要注意的是，镁和铝与4mol/LHNO或18mol/LHSO这样的强氧化性酸324反应时不会放出氢气；铝能与8mol/LNaOH溶液反应，但镁不能；镁和铝都能与3mol/LHCl反应并放出氢气。因此，放出氢气最多的是3mol/LHCl。答案：A5．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯

4、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯出相同体积的气体，则消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为()A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．1∶3解析：Al分别与足量HCl、NaOH反应的化学方程式为：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。由方程式可知，在酸、碱足量的条件下，生成H2的量取决于参加反应的Al的多少。因生成的H2相同，则参加反应的Al的物质的量相同，消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为3∶1。答案：C6．相同质量的下列物

5、质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()A．AlB．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O3解析：体系中均无固体物质时，发生的反应分别为：2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]AlCl3＋4NaOH===Na[Al(OH)]＋3NaCl当体系中均无固体物质时，四种物质都得到Na[Al(OH)4]溶液。从方程式可以看出，当它们的质量相同时，铝单质中铝元素的物质的量最

6、大，消耗碱量最多。答案：A7．某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H2，试判断下列离子：2＋2＋2＋＋＋2－2－－－－，何种离子能大量存在于此Mg、Ba、Cu、H、Ag、SO4、SO、OH、HCO、NO333溶液中。(1)当生成Al3＋时，可能存在_________________________________。(2)当生成[Al(OH)4]－时，可能存在________________________________。解析：铝既能跟酸反应放出H2，又能跟碱反应放出H2。当生成Al3＋时，说明溶液呈＋－2－－不能大量存在，－也不能大量存在，因为

7、＋酸性，含有大量H，则OH、SO、HCONOH与333－构成硝酸，是强氧化性酸，与Al反应不放出氢气；必须含有2－，保持溶液呈电中性；NOSO342－2＋＋2＋为蓝色也不能大量存在，可能含有SO则不能含有Ba、Ag(BaSO、AgSO为沉淀)；Cu44242＋。当生成[Al(OH)4]－时，说明溶液呈碱性，含有－，不能大量存在＋2＋、Ag含有MgOHH、Mg＋2＋－＋－－、Cu、HCO3[因为Mg(OH)2、AgOH、Cu(OH)2都是沉淀，H、HCO3与OH反应]，阳离子只2＋2－2－因为BaSO、BaSO是沉淀)，可能是含有Ba[可构成B

8、a(OH)溶液]，则不含有SO、SO(24343－。能含有NO3答案：(1)H＋2＋2－、Mg、SO42⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯