高中化学《物质在水溶液中的行为》学案1 鲁科版选修4

《高中化学《物质在水溶液中的行为》学案1 鲁科版选修4》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第三章《物质在水溶液中的行为》一.教学内容：《物质在水溶液中的行为》二.教学目标：1.掌握pH的简单计算及其与溶液酸碱性的关系2.理解影响盐类水解的因素以及水解平衡的移动3.了解沉淀溶解平衡的概念及其影响因素4.会熟练书写常见反应的离子方程式三.教学重点、难点pH的有关计算及离子方程式的书写四.知识分析（一）溶液的酸碱性与pH的计算1.溶液的酸碱性（1）表示方法：H＋浓度、OH－浓度、pH.（2）酸碱性强弱判断标准：〔H＋〕和〔OH－〕相对大小、pH大小、指示剂.酸性溶液：〔H＋〕＞〔OH－〕碱性溶液：〔H＋〕＜〔OH－〕中性溶液：〔H＋〕＝〔O

2、H－〕 2.有关溶液pH的求算（1）单一溶液①强酸：先求出溶液的H＋浓度，再通过pH＝－lg〔H＋〕求溶液的pH。②强碱：先求出溶液的OH－浓度，再通过〔H＋〕＝Kw/〔OH－〕求出溶液的H＋浓度，最后求得pH。   （2）溶液的冲稀（强酸或强碱）①一般冲稀（冲稀后pH≤6的酸或pH≥8的碱）：不要考虑水电离出的H＋（酸溶液中）和OH－（碱溶液中），而酸电离出的H＋或碱电离出的OH－的物质的量是主体。②无限冲稀（冲稀后pH＞6的酸或pH＜8的碱）：需要考虑水电离出的H＋和OH－   （3）溶液的混合（不考虑体积效应）①强酸和强酸：〔H＋〕＝{[H

3、＋]1·V1＋[H＋]2·V2}/（V1＋V2）；pH＝－lg〔H＋〕。②强碱和强碱：〔OH－〕＝{[OH－]1·V1＋[OH－]2·V2}/（V1＋V2）；〔H＋〕＝Kw/〔OH－〕；   pH＝－lg〔H＋〕。【规律总结】0.3规律：pH不同（差2个单位及以上）的两强酸溶液等体积混合，混合液的pH值比强的弱0.3；pH不同（差2个单位及以上）的两强碱溶液等体积混合，混合液的pH值比强的弱0.3；③强酸和强碱：   酸过量：〔H＋〕＝{[H＋]酸·V酸－[OH－]碱·V碱}/（V酸＋V碱）   碱过量：〔OH－〕＝{[OH－]碱·V碱－[H＋]

4、酸·V酸}/（V碱＋V酸）   恰好中和：则溶液呈中性 （二）弱电解质的电离平衡1.电离平衡  （1）研究对象：弱电解质（2）电离平衡的建立：CH3COOHCH3COO—＋H＋ （3）定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。（4）电离平衡的特点：    动：V电离＝V结合；定：条件一定时，各组分浓度一定；变：条件改变时，平衡移动 2.电离平衡常数（1）特点与意义：    电离常数受温度影响，与溶液浓度无关，温度一定，电离常数一定。根据同一温度下电离常数的大

5、小可判断弱电解质电离能力的相对强弱。（2）表达式：CH3COOHCH3COO—＋H＋Ka＝[CH3COO—][H＋]/[CH3COOH]    注：弱酸的电离常数越大，[H＋]越大，酸性越强；反之，酸性越弱。H3PO4H2PO4—＋H＋   Ka1＝7.1×10—3mol·L—1H2PO4—HPO42—＋H＋   Ka2＝6.2×10—8mol·L—1HPO42—PO43—＋H＋   Ka3＝4.5×10—13mol·L—1注：多元弱酸各级电离常数逐级减少，且一般相差很大，故氢离子主要由第一步电离产生弱碱与弱酸具类似规律：NH3·H2O    N

6、H4＋＋OH—   Kb＝[NH4＋][OH—]/[NH3·H2O]室温：Kb（NH3·H2O）＝1.7×10—5mol·L—1 3.电离度α＝已电离的溶质分子数/原始溶质分子总数×100％   注：①同温同浓度，不同的电解质的电离度不同②同一弱电解质，在不同浓度的水溶液中，电离度不同；溶液越稀，电离度越大。 4.影响电离平衡的因素内因：电解质本身的性质外因：（符合勒夏特列原理）（1）温度：升高温度，电离平衡向电离的方向移动（若温度变化不大，一般不考虑其影响）（2）浓度：①加水稀释，电离平衡向电离的方向移动，即溶液浓度越小，弱电解质越易电离。②加

7、入某强电解质（含弱电解离子），电离平衡向生成弱电解质的方向移动。③加入某电解质，消耗弱电解质离子，电离平衡向电离的方向移动 （三）盐类的水解1.盐类水解的概念（1）原理：CH3COONa溶液：CH3COONa＝Na＋＋CH3COO—； H2OOH—＋H＋；CH3COO—＋H＋CH3COOH           即：CH3COO—＋H2OCH3COOH＋OH—故：溶液中[OH—]﹥[H＋]，溶液显碱性。NH4Cl溶液：NH4Cl＝NH4＋＋Cl—；H2O OH—＋H＋；NH4＋＋OH—NH3·H2O即：NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋故：溶液

8、中[H＋]﹥[OH—]，溶液呈酸性。（2）定义：盐电离产生的离子与水电离产生的H＋或OH—结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，而使