高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液学案 鲁科版选修4

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1、《水溶液》学案[学习目标]1、掌握水的离子积常数，会用水的离子积常数求算溶液中的[H+]和[OH-]。2、明确[H+]、[OH-]、PH大小与溶液酸碱性的关系及PH值的有关计算。[学法指导]本部分内容是整个中学化学的重点和难点之一，也是高考的热点内容，按照高考要求，掌握水的离子积常数及溶液PH的意义；掌握[H+]、[OH-]、PH与溶液酸碱性的关系；学会PH试纸的使用方法；掌握溶液PH的计算外，还应注意联系人体生理过程的综合题，从水的离子积衍生的学科内综合题和信息迁移题，以及溶液的酸碱性与PH关系的综合计算题。[知识回顾]1

2、.什么是电解质、什么是非电解质？2.平衡移动原理的内容是：3.对于任意反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，写出其化学平衡常数表达式：[学习过程]一.水的电离阅读下面材料，回答材料后面的问题：有人测量了经过28次蒸馏的水的电导值，结果不为零。且进一步测得在25℃时，1L纯水中只有1×10-7molH2O电离，因此纯水中[H+]和[OH-]各等于1×10-7mol•L-1。1.从上述实验分析，水能导电说明了什麽？水是否为电解质？但导电性很微弱又说明了什麽？2.写出水的电离方程式？3.据水的电离方程式，写出水的电离平

3、衡常数表达式？若常温下水的密度为1g•cm-3，试计算[H2O]?在一定温度下，K与[H2O]都是常数，其乘积也必然是常数，因此[H+][OH-]也是__________，Kw=_____________,式中Kw称为_____________，简称水的___________。Kw反映了水中______和________的关系，且室温下Kw=____________mol-2•L-2。4.下表给出了不同温度下水的离子积常数：表一温度/℃255580100Kw/mol2•l-21.0×10-147.3×10-142.5×10-

4、135.5×10-13由表中数据可得出结论：水的电离是个___热过程，故温度升高，水的Kw_________；25℃时，Kw=____mol-2•L-2思考：Kw的适用范围？水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何___、___、___稀溶液，即溶液中[H+][OH-]=1×10-14mol-2•L-2。二.电解质在水溶液中的存在形态1.强、弱电解质的概念强电解质：____________________________________________________。弱电解质：____________

5、_______________________________________。(1)强酸、强碱和大多数盐以及所有的离子化合物都是强电解质。(2)弱酸、弱碱、少数盐（CH3COOPb、HgCl2、CdI2）和水等化合物都是弱电解质。2、强电解质与弱电解质的比较电解质强电解质弱电解质键型电离程度电离过程表示方法电离方程式用“______”电离方程式用“_____”在溶液中的存在形式三.溶液的酸碱度与PH（一）溶液的酸碱性在纯水中溶入下列物质后，分析各项变化情况：表二溶质水电离平衡移动方向[H+]与[OH-]大小关系Kw溶液酸碱

6、性由水电离出的[H+]与[OH-]通HCl气体加NaOH固体加NaCl固体思考：由表中所述关系可以得出怎样的结论？利用平衡移动原理分析酸或碱对水的电离的影响：交流研讨：1.25℃时某氢氧化钠溶液中C(OH-)=1.0×10-2mol•L-1，该氢氧化钠溶液中的C(H+)是多少？2.下表给出了室温下一些水溶液的[H+]或[OH-],请填上空缺的数据。表三化合物C/mol•L-1[H+]/mol•L-1[OH-]/mol•L-1HCl1.0×10-21.0×10-2HNO31.0×10-31.0×10-3NaOH1.0×10-2

7、1.0×10-2KOH1.0×10-31.0×10-3由表中的数据能找出什麽规律？（1）在酸溶液中，[H+]近似看成是____电离出来的H+浓度，[OH-]则来自于___的电离。（2）在碱溶液中，[OH-]近似看成是____电离出来的OH-浓度，而[H+]则是来自于___的电离。总结：水溶液的酸碱性与[H+]和[OH-]的相对大小的关系为：[H+]=[OH-],溶液呈__________；[H+]>[OH-],溶液呈__________,且____________[H+]<[OH-],溶液呈__________,且_____

8、_______(二)PH值与溶液的酸碱性1.PH的定义公式：2.计算室温下纯水及表三中各溶液的PH，并分析数据找出PH值与溶液酸碱性的关系？3.在100℃时，纯水的Kw=5.5×10-13mol2•L-2,此时水中的[H+]为多少，PH值是多少？水还是中性的吗？（三）PH值的简易测定方法及