高中化学第一章化学反应与能量1.2燃烧热能源课时练新人教版选修4

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1、1-2燃烧热能源1．下列关于燃烧热的说法中正确的是(　　)【答案】D【解析】A.燃烧的物质不同，燃烧热不同，A错误；B.燃烧热与物质的状态有关，B错误；C.燃烧热指的是1mol的物质燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，C错误；D.单位是kJ/mol，D正确。故答案D。2．“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是(　　)A．煤炭、石油、潮汐能B．水能、生物质能、天然气C．太阳能、风能、沼气D．地热能、海洋能、核能【答案】C【解析】太阳能、风能、沼气这三种能源既是新能源，可再生能源，又是来自太阳的

2、能源。故答案C。3.已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ/mol；Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＝－226kJ/mol。根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　)A．CO的燃烧热为283kJB．上图可表示出CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＞－452kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023【答案】C【解

3、析】A.燃烧热的单位是kJ/mol，A错误；B.2molCO与1molO2反应，生成2molCO2，因此上图不能表示CO生成CO2的反应过程，B错误；C.CO2(s)===CO2(g)ΔH＞0，因此，2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＞－452kJ/mol，C正确；D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为2NA，D错误。故答案C。4．甲醇属可再生能源，可代替汽油作为汽车的燃料，下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为(　　)A．CH3OH(l)＋O

4、2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋763.3kJ/molB．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－763.3kJ/molC．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－675.3kJ/molD．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1526.6kJ/mol【答案】B【解析】据燃烧热的定义，书写表示燃烧热的热化学方程式时要以1mol可燃物为标准，其他物质的计量数可用分数，且生成物为稳定氧化物。故答案B。5．“发

5、电地板”是通过行人踩踏地板来产生电能，为路灯供电。下列有关能量转换的说法中，错误的是(　　)A．上述发电地板能将机械能转化为电能B．煤燃烧能将化学能转化为热能C．植物通过光合作用能将太阳能转化为化学能D．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程【答案】D【解析】葡萄糖被氧化释放出热量，是化学能转化为热能，D错误。故答案D。6．下列说法正确的是(　　)A．在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C．燃烧热或中和热是反应

6、热的种类之一D．在稀溶液中，1molCH3COOH和1molNaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ【答案】C【解析】燃烧热应生成稳定的氧化物，A错；中和热应是稀酸和稀碱发生中和反应生成1molH2O的反应热，此时的酸或碱应是强电解质。故答案C。7．下列表述中正确的是(　　)A．现在人们使用的能源正向多元化发展，许多新能源不断被开发利用，其中氢能和太阳能均属于清洁能源B．已知反应CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－802.3kJ/mol，说明甲烷的燃烧热为802.3kJ/molC．反

7、应热的大小与反应物和生成物的键能无关D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应，放出的热量相等【答案】A【解析】1mol甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出的热量才是燃烧热，B错误；反应热ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和，C错误；醋酸是弱酸，电离时要吸收热量，故NaOH与CH3COOH反应时放出的热量少，D错误。故答案A。8．下列性质中，能说明乙醇适宜做燃料的是(　　)①燃烧时发生氧化反应　②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源　④燃烧时放出大量的热A．①②③B．①②

8、④C．①③④D．②③④【答案】D【解析】有机物燃烧时都能发生氧化还原反应，这不是乙醇作为燃料的优点。故答案D。9．下列热化学方程式中ΔH能表示物质燃烧热的是(假设数值均正确)(　　)A．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1B．P(s)＋O2(g)===P2O5(g)ΔH＝－777.5kJ·mo