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《高中化学第一章化学反应与能量12燃烧热能源课时练新人教版选修4》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、1-2燃烧热能源1.下列关于燃烧热的说法屮正确的是()【答案】D【解析】A.燃烧的物质不同，燃烧热不同，A错误；B.燃烧热与物质的状态有关，B错误；C.燃烧热指的是lniol的物质燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，C错误；D.单位是kj/mol,D正确。故答案D。1.“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是()b煤炭、石油、潮汐能B.水能、生物质能、天然气C.太阳能、风能、沼气D.地热能、海洋能、核能【答案】C【解析】太阳能、风能、沼气这三种能源既是新能源，可再生能源，又是来自太阳的能源。故答案C。2.已知：2C0(g
2、)+02(g)=2C02(g)AH=-566kj/mol；Na.202(s)+CO2(g)^Xa.2C03(s)+~02(g)AH=—226kj/molo根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()A.CO的燃烧热为283kJB.上图可表示出CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na202(s)+2C02(s)=2Na2C03(s)+02(g)AH>-452kj/molD.C0(g)与Na202(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02X1023【答案】C【解析】A.燃烧热的单位是kj/mol,A错误;B.2molC0与lmolO?
3、反应,生成2molC02,因此上图不能表示CO生成g的反应过程，B错误；C.C02(s)=C0,g)AH>0,因此，2Na202(s)+2C02(s)=2Na2C03(s)+02(g)AH>-452kj/mol,C正确；D.CO(g)与NaO(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为2Na,D错误。故答案C。4.甲醇属可再生能源,化学方程式为()可代替汽油作为汽车的燃料，下列能正确表示甲醇燃烧热的热A.CH3OH(l)+
4、o2(g)==C02(g)+2H20(l)A〃=+763.3kj/molB.CH3OH⑴+
5、()2(£)=<02(g)+2H
6、20(l)△〃=一763.3kJ/mo1C.CH：｛OH(l)+
7、o2(g)==CO2(g)+2H2O(g)△〃=—675.3kj/molD.2CH30H(l)+302(g)==2C02(g)+4H20(l)A〃=一1526.6kj/mol【答案】B【解析】据燃烧热的定义，书写表示燃烧热的热化学方程式时要以1mol可燃物为标准,其他物质的计量数可用分数，且生成物为稳定氧化物。故答案B。5.“发电地板”是通过行人踩踏地板来产生电能，为路灯供电。下列有关能量转换的说法中，错误的是()A.上述发电地板能将机械能转化为电能B.煤燃烧能将化学能转化为热能C
8、.植物通过光合作用能将太阳能转化为化学能D.动物体内葡萄糖被氧化成C02是热能转变成化学能的过程【答案】D【解析】葡萄糖被氧化释放出热量，是化学能转化为热能，D错误。故答案D。6.下列说法正确的是()A.在101kPa吋，1mol纯物质完全燃烧吋所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B.酸和碱发生屮和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C.燃烧热或屮和热是反应热的种类Z—D.在稀溶液中，1molCHbCOOH和1molNaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ【答案】C【解析】燃烧热应生成稳定的氧化物，A错；中和热应是稀酸和稀碱发牛中和反应牛成1m
9、ol氏0的反应热，此吋的酸或碱应是强电解质。故答案C。7.下列表述中正确的是()A.现在人们使用的能源正向多元化发展，许多新能源不断被开发利用，其中氢能和A阳能均属于清洁能源A.己知反应CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(g)△〃=一802.3kj/mol,说明甲烷的燃烧热为802.3kj/molB.反应热的大小与反应物和生成物的键能无关D・1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应,放出的热量相等【答案】A【解析】1mol甲烷完全燃烧生成CO,g)和II2O⑴时放出的热量才是燃烧热，B错误；反应热A〃=反
10、应物键能总和一生成物键能总和，C错误；醋酸是弱酸，电离时要吸收热量,故NaOH与CH：?COOH反应时放出的热量少，D错误。故答案A。5.下列性质中，能说明乙醇适宜做燃料的是()①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④【答案】D【解析】有机物燃烧时都能发生氧化还原反应，这不是乙醇作为燃料的优点。故答案D。6.下列热化学方程式屮A〃能表示物质燃烧热的是(假设数值均正确)()A.2C0(g)+02(g)==2C02(g)△〃=—566kJ•mol""1B.P(s)+
11、^Oj(g)—-2卩2。5(g)△〃=—777.5kJ・mol-1C.2H2(g)+02(g)==2H，0(l)△〃=—571.6kJ・
