高中化学第一章化学反应与能量1.3.2反应热的计算导学案新人教版选修4

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1、1-3-2反应热的计算【学习目标】1.掌握反应热计算的几种常见方法。2.了解反应热计算的常见题型。【学习重难点】学习重点：反应热的计算学习重点：盖斯定律的应用【自主预习】1.化学反应热的计算根据设计恰当的反应路径，再利用和来计算一些反应的反应热。2.反应热计算的几种常见方法自学课本例1，例2，例3，总结计算反应热有哪几种方法？【预习检测】1．已知下列反应的反应热为：(1)CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=－870.3KJ/mol(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=—393.5KJ/mol(3)H2(g)+

2、1/2O2(g)=H2O(l)△H3=—285.8KJ/mol试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)合作探究探究活动一：根据热化学方程式进行物质和反应热之间的求算【例1】　由氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气放出60.45kJ的热量，则反应：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的ΔH为(　　)A．－483.6kJ·mol－1B．－241.8kJ·mol－1C．－120.6kJ·mol－1D．＋241.8kJ·mol－1【学以致用】1.已知H2O(g)＝H2O(l)△H＝Q1kJ·mol－1，C2H5OH(g

3、)＝C2H5OH(l)△H＝Q2kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)△H＝Q3kJ·mol－1若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量（／kJ）为（）A.Q1＋Q2＋Q3B.0.5（Q1＋Q2＋Q3）C.0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D.1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3探究活动二：利用燃烧热数据，求算燃烧反应中的其它物理量【例2】　甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3kJ·mol－1，1kgCH4在25℃，101kPa时充分燃烧生成液态水放出的热量约为(　　)A．－5.56×104kJ·mol－1

4、B．5.56×104kJ·mol－1C．5.56×104kJD．－5.56×104kJ【学以致用】2.人体内葡萄糖的消耗可用下述化学方程式表示：C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（1）△H=－2800kJ·mol-1，如果某人每天消耗12540kJ热量，他每天至少要摄入葡萄糖（）A.806gB.1000gC.1250gD.1500g探究3利用盖斯定律的计算例3　已知下列热化学方程式：①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH1＝－26.7kJ·mol－1②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4

5、(s)＋CO2(g)ΔH2＝－50.75kJ·mol－1③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH3＝－36.5kJ·mol－1　　　　　　　　　　　　　　　　　则反应FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)的焓变为(　　)A．＋7.28kJ·mol－1B．－7.28kJ·mol－1C．＋43.68kJ·mol－1D．－43.68kJ·mol－1【学以致用】3.已知热化学方程式：Zn(g)+O2(g)=ZnO(s)△H=—351.1kJ/molHg(l)+O2(g)=HgO(s)△H=—90.7kJ/mol由此可知Z

6、n(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)△H=—akJ/mol，其中a的值是（）A.441.8B.254.8C.438.9D.260.4【小结】反应热的计算：例1.利用热化学方程式求解------归纳总结：各物质的n之比等于△H之比例2.利用燃烧热求解-------------归纳总结：Q=燃烧热×n例3.运用盖斯定律求解-----------归纳总结：1.写出目标方程式确定“过渡物质”(要消去的物质)2.然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。【巩固练习】1.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol

7、CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283.0kJ/mol某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ的热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中的H2和CO的物质的量之比为2.下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是（）A、H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)△H=—184KJ·mol-1B、CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)△H=—802.3J·mol-1C、CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)△H2=—293KJ·mol-1D、2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=—571

8、.6KJ·mol-13.在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞