高中化学第一章化学反应与能量132反应热的计算导学案新人教版选修4

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1、1-3-2反应热的计算【学习目标】1.掌握反应热计算的儿种常见方法。2.了解反应热计算的常见题型。【学习重难点】学习重点：反应热的计算学习重点：盖斯定律的应用【自主预习】1.化学反应热的计算根据设计恰当的反应路径，再利用和來计算一些反应的反应热。2.反应热计算的儿种常见方法自学课本例1,例2,例3,总结计算反应热有哪儿种方法？【预习检测】1.已知下列反应的反应热为：(1)CHsCOOH(1)+202(g)=2CO2(g)+2H2O(l)AH>=-870.3KJ/mol(2)C(s)+02(g)二CO2(g)AH2=—393.5K

2、J/mol(3)H,(g)+l/2O2(g)=H2O(l)AH:i=—285.8KJ/mol试计算下列反应的反应热：2C(s)+2出(g)+02(g)二CH3COOH(1)合作探究探究活动一：根据热化学方程式进行物质和反应热之间的求算【例1】由氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气放出60.45kJ的热量，则反应:2H2(g)+02(g)=2H20(g)的A〃为()A.-483.6kJ・molTB.-241.8kJ・mol^C.-120.6kJ・mol-1D・+241.8kJ・叱厂】【学以致用】1.已知H20(g)=H20(l)kJ・

3、molT,C2H5OH(g)=GHsOH(l)△〃=QzkJ・molC2H5OH(g)+302(g)=2C02(g)+3H20(g)△〃=Q3kJ-mol-1若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(/kJ)为()A.Qi+Q；:+Q3B.0.5(Q,+Q?+QQC.0.5Qi-1.5Q，+0.5Q：｛D.1.5Q.-0.5Q,+0.5Q；5探究活动二：利用燃烧热数据，求算燃烧反应中的其它物理量【例2】甲烷的燃烧热△〃=—890.3kJ-mol-1,1kgCH彳在25°C,101kPa时充分燃烧生成液态水放出的热

4、量约为()A.-5.56X10;kJ・mol-1B・5.56X101kJ・C.5.56X101kJD.-5.56X101kJ【学以致用】2.人体内葡舖糖的消耗可用下述化学方程式表示：C6H1206(s)+602(g)二6CO2(g)+6H2O(1)△洋一2800kJ・mo「,如果某人每天消耗12540RJ热量，他每天至少耍摄入葡萄糖()A.806gB.1000gC.1250gD.1500g探究3利用盖斯定律的计算例3己知下列热化学方程式：A〃=—26.7kJ・moLA/=—50.75kJ・mol-1A必=一36.5kJ・mol'

5、1①FezttKs)+3C0(g)=2Fe(s)+3C02(g)②3FeA(s)+CO(g)==2Fe：O(s)+CO2(g)③F03O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)则反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的焙变为(A.+7.28kJ•mol-1B.-7.28kJ・molC.+43.68kJ・mol-1D.—43.68kJ•mol【学以致用】3.已矢口热化学方程式：Zn(g)扌02(g)=ZnO(s)△〃=一351.1kj/mol90.7kj/molHg(l)+*02(g)=HgO(s)△//

6、由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)△〃二—akJ/moL其中a的值是(A.441.8B.254.8C.43&9D.260.4【小结】反应热的计算：例1.利用热化学方程式求解归纳总结：各物质的n之比等于AH之比例2.利用燃烧热求解归纳总结：Q二燃烧热Xn例3.运用盖斯定律求解归纳总结：1.写出冃标方程式确定“过渡物质”(要消去的物质)2.然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。【巩固练习】1.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJ/molCO(g)+1/2O2(g)

7、=CO2(g)AH=-283.0kJ/mol某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ的热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中的论和co的物质的量之比为2.下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是()A、H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)AH=—184KJ・mol-1B、CH4(g)+202(g)==C02(g)+2H20(g)AH=—802.3J•mol-1C、CO(g)+1/202(g)二二二CO2(g)AH2=—293KJ・D、2FL(g)+02(g)==2H20(l)AH=—571.6KJ・moL

8、3.在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q,>Qi的是()A.2H2(g)+O2(g)=2H20(g)4H=_Q；2H2(g)+O2(g)=2H20(l)A//=-Q2B.S(g)+02(g)=S02(g)△〃=—Qi；S(s)+02(g)=SO2(g)△〃=