高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3.3化学平衡常数课时练新人教版选修4

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1、2-2-1化学平衡常数1．下列关于某一化学反应的平衡常数的说法中，正确的是(　　)A．与该反应的压强有关B．与反应的温度有关，还与反应本身有关C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数【答案】　B【解析】　K与反应温度有关，表达式与方程式的书写有关，但与起始浓度、压强无关。故答案B。2．某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是(　　)A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C．温度越高，K

2、一定越大D．如果m＋n＝p，则K＝1【答案】A【解析】K越大，该反应正向进行的程度越大，越有利于C的生成，A正确；对于一个确定的化学反应，K只是温度的函数，温度一定，K一定，与压强无关，B错误；因该反应的热效应不确定，故C项错误；K＝，故由m＋n＝p，无法判断K的大小。故答案A。3.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列达到平衡状态的标志是(　　)A.达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)B.单位时间内生成4molNO的同时,消耗4molNH3C.NH3、O2、NO、H2O的物质的量之比满足4∶5∶4∶6D.单位时间

3、里生成4molNO的同时生成6molH2O【答案】A【解析】A项表示的反应不同向,且速率比等于方程式中的化学计量数之比,故判断为平衡状态;B、D两项表示的化学反应是同向的;C项,反应中各物质的物质的量之比等于方程式的化学计量数之比,不一定是平衡状态。故答案A。4．当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O4(g)2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其值(　　)A．变大B．不变C．变小D．无法确定【答案】B【解析】温度不变，K不变。故答案B。5．将4molSO2与2molO2放入4L

4、的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，测得平衡时SO3的浓度为0.5mol·L－1。则此条件下的平衡常数K(单位为L·mol－1)为(　　)A．4B．0.25C．0.4D．0.2【答案】A【解析】2SO2＋O22SO3初始物质的量(mol):420转化物质的量(mol):212平衡物质的量(mol):212平衡时各自的浓度[SO2]＝0.5mol·L－1，[O2]＝0.25mol·L－1，[SO3]＝0.5mol·L－1K＝L·mol－1＝4L·mol－1。故答案A。6．在淀粉KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)

5、＋I－(aq)I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：t/℃515253550K/L·mol－11100841689533409下列说法正确的是(　　)A．反应I2(aq)＋I－(aq)I(aq)的ΔH>0B．其他条件不变，升高温度，溶液中[I]减小C．该反应的平衡常数表达式为K＝D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689【答案】B【解析】根据题中的表提供的数据知温度升高，平衡常数减小，则平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，故正反应为放热反应，ΔH<0，A错；其他条件不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，溶液中[I]

6、减小，B对；该反应的平衡常数表达式为K＝，C错；平衡常数只与温度有关，25℃时，向溶液中加入少量KI固体，虽然平衡向正方向移动，但平衡常数不变，D错。故答案B。6．某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　)A．该反应为吸热反应B．当反应达到平衡时，降低温度，平衡向逆反应方向移动C．升高温度，平衡常数K增大D．加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变【答案】D【解析】由图中的信息可知反应后能量降低，故为放热反应；降低温度，平衡向正反应方向移动；升高温度，平衡向逆反应方向移动，K减小，故A、B、C错误；加入催化剂，可以降

7、低反应的活化能，故D正确。故答案D。7．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在某同一温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　　)A．反应①的平衡常数K1＝B．反应③的平衡常数K＝C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小【答案】B【解析】在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在平衡常数表达式中，A错误；

8、由于反应③＝反应①－反应②，因此平衡常数K＝，B正确；反应③中，温