2019版高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3.3化学平衡常数练习新人教版选修

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1、第3课时　化学平衡常数基础巩固1下列关于平衡常数K的说法中,正确的是(　　)A.平衡常数K只与反应本身及温度有关B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC.加入催化剂能改变平衡常数KD.平衡常数K只与温度有关,与反应的本身及浓度、压强无关答案A2关于反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数的书写形式,正确的是(　　)A.K=c(C)·c(H2O)c(CO)·c(H2)B.K=c(CO)·c(H2)c(C)·c(H2O)C.K=c(CO)·c(H2)c(H2O)D.K=c(H2O)c(CO)·c(H2)答案C3在一定

2、温度下的密闭容器中,加入1molCO和1molH2O发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),达到平衡时测得n(H2)为0.5mol,下列说法不正确的是(　　)A.在该温度下平衡常数K=1B.平衡常数与反应温度无关C.CO的转化率为50%D.其他条件不变,改变压强平衡不移动答案B4一定条件下,固定容积的密闭容器中,CO和H2反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是(　　)A.T1>T2B.该反应的ΔH>0C.T1时的平衡常数K1>T2时的

3、平衡常数K2D.T1时的平衡常数K1

4、化物,发生的化学反应为:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)　ΔH<0在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是(　　)A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时,反应达到平衡D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大解析A项,因该反应为放热反应,故升高温度,平衡常数减小,A错;B项,增大一种反应物浓度,另外一种反应物的转化率必增大,B错;使用催化剂,化学平衡

5、不移动,转化率不变,D错。答案C7某温度下,反应SO2(g)+12O2(g)SO3(g)的平衡常数K1=50,在同一温度下,反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K2的值为(　　)A.2500B.100C.4×10-4D.2×10-2解析K2=c(O2)·c2(SO2)c2(SO3)=1[c(SO3)c(SO2)·c12(O2)]2=1K12=1502=4×10-4。答案C8某温度下,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=94。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起

6、始浓度如下表所示。起始浓度甲乙丙c(H2)/(mol·L-1)0.0100.0200.020c(CO2)/(mol·L-1)0.0100.0100.020下列判断不正确的是(　　)A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60%B.平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60%C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012mol·L-1D.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢解析依三段式:　　　　　　　　H2(g)　+CO2(g)H2O(g)+CO(g)甲始态/(mol·L-1):0.0100.01000甲反应/(mol·L-1):

7、xxxx甲终态/(mol·L-1):0.010-x0.010-xxxx2(0.010-x)2=94,所以x=0.006,甲中H2的转化率为60%,乙相当于在甲的基础上又充入了H2,CO2的转化率增大,A正确;丙相当于在甲的基础上加压,平衡不移动,丙中CO2的浓度是甲中CO2浓度的2倍,甲平衡时CO2浓度为0.004mol·L-1,B正确、C错误;B、C也可以用三段式来求解;由浓度可知D正确。答案C9已知下列反应的平衡常数:　　　　　　　　　　　　　　　　　H2(g)+S(s)H2S(g)　K1S(s)+O2(g)SO2(g)　K2则反应H2

8、(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数是(　　)A.K1+K2B.K1-K2C.K1·K2D.K1K2解析H2(g)+S(s)H2S(g)其平衡常数K1=c(H2