第四节金属的电化学腐蚀与防护.doc

《第四节金属的电化学腐蚀与防护.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在学术论文-天天文库。

1、全方位教学辅导教案学科：化学任课教师：秦政宏授课时间：2012年月日星期姓名性别年级总课时：第次课教学内容金属的电化学腐蚀与防护重点难点1金属的腐蚀本质和类型2吸氧腐蚀和析氢腐蚀3金属的防护方法教学目标1知道金属的腐蚀本质和类型2掌握吸氧腐蚀和析氢腐蚀的原理3了解金属的防护方法教学过程课前检查与交流作业完成情况：交流与沟通：针对性授课请比较下列Fe腐蚀的快慢？铁与酸反应，铁被腐蚀。铁与碳形成原电池铁作负极被腐蚀。腐蚀速率较慢。腐蚀速率较快。金属的腐蚀现象非常普遍：1、钢铁生锈：铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O

2、2、铜器表面生成铜绿：铜绿的主要成分：Cu2(OH)2CO3金属腐蚀的不利后果有哪些？2007年8月1日，美国明尼苏达州一座跨越密西西比河的大桥发生坍塌。事故造成6人死亡金属制品的腐蚀：³金属腐蚀给生产生活带来很多不便，造成了巨大的经济损失。³全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，是地震、水灾、台风等自然灾害造成损失总和的6倍。³我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值(GNP)的4%，钢铁因腐蚀而报废的数量约占钢铁当年产量的25%-30%。³金属腐蚀还可能造成环境污染。一、金属腐蚀的本质：是

3、金属或合金与周围接触到的气体或液体发生氧化还原反应而引起损耗的过程。M-ne-=Mn+二、金属腐蚀的类型：（1）化学腐蚀金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀叫做化学腐蚀。（2）电化学腐蚀不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子而被氧化的腐蚀叫做电化学腐蚀。化学腐蚀和电化学腐蚀的比较：化学腐蚀电化学腐蚀条件金属跟接触的物质反应不纯金属或合金跟电解质溶液接触现象不产生电流有微弱的电流产生反应金属被氧化较活泼的金属被氧化相互关系化学腐蚀和电化学腐蚀同时发生，但电化学腐蚀更普遍钢铁在

4、干燥的空气里长时间不易被腐蚀,但在潮湿的空气里却很快被腐蚀,这是什么原因呢?在潮湿的空气里,钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜。水中溶有O2、CO2、SO2等气体，这样在钢铁表面形成了一层电解质溶液的薄膜,它跟钢铁里的铁和少量的碳构成无数微小的原电池。钢铁表面形成的微小原电池示意图钢铁的析氢腐蚀示意图钢铁的吸氧腐蚀示意图思考：你能写出它们的电极反应式？4.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较：析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜呈酸性。水膜呈中性或酸性很弱。电极反应负极Fe(-)：正极C(+)：总反应:Fe-2e=Fe2+2H2O+2e－

5、=H2↑+2OH－Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2↑2Fe-4e=2Fe2+O2+2H2O+4e=4OH-2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3Fe2O3·nH2O（铁锈）联系通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。思考与交流：1、铁锈的成份是什么？是怎样形成的？2、将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下，放入如图所示的具支试管中．几分钟后，导管中的水柱上升了，你知道为什么吗？课堂练习：1、如图,水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）若液面上升，则溶

6、液呈________________性，发生_________________腐蚀,电极反应式为：负极：_________________________________,正极：________________________________________（2）若液面下降，则溶液呈_____________性，发生______________腐蚀，电极反应式为：负极：_______________________________________正极：_______________________________

7、________2．如图所示，甲、乙两试管中各放一枚铁钉，甲试管中为NaCl溶液，乙试管为NH4Cl溶液(溶液呈弱酸性).数天后观察到是，甲中正极反应为_____________________.乙中正极反应为.试管中残留气体平均相对分子质量的变化为甲，乙.(Fe被腐蚀,U型管中甲端的液面高于乙端的液面,减少,减少)5.金属腐蚀快慢的判断：(1)与构成微电池两极的材料有关。两极材料的活动性差别越大，氧化还原反应的速率越，活泼金属被腐蚀的速度越。(2)一般说来：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措

8、施的腐蚀。（3）同一种金属的腐蚀：在强电解质中弱电解质中非电解质中注意：在钢铁的腐蚀过程中，其电化学腐蚀更严重，在电化学腐蚀中，吸氧腐蚀更普遍。课堂练习1、下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是________________________思考与交流:请根据生活常识以及下图总结金属防护常用的方法，并解释这些方法为什么可以达到防止金属腐蚀的目的