第四节　金属的电化学腐蚀与防护.ppt

《第四节　金属的电化学腐蚀与防护.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第四章电化学基础第四节金属的电化学腐蚀与防护第一课时金属的电化学腐蚀主讲教师：王永泰单位：固原市第二中学2017—5—10金属的腐蚀在生活中非常普遍钢铁生锈铜器生锈铜器表面生成铜绿钢铁工业是国民经济重要的支柱产业，是国民经济社会发展水平和综合实力的重要标志。钢铁是工业的骨骼和脊梁。金属腐蚀而造成的损失占到国内生产总值的2%~4%，了解金属腐蚀的原因和寻求防止金属腐蚀的方法具有重要意义。金属腐蚀不仅在于金属本身的损失造成经济损失，也经常对安全构成威胁如桥梁、建筑物因钢梁产生裂缝而塌陷；油管因穿孔或裂缝而漏油，引

2、起着火爆炸；船体腐蚀等。请比较下列现象的差异？铁与酸反应，铁被腐蚀。腐蚀速率较慢。铁作负极被腐蚀，腐蚀速率较快。一、金属的腐蚀（一）金属腐蚀：指金属或合金跟接触的气体或液体发生氧化还原反应而腐蚀损耗的过程。（2）电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。（1）化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀叫做化学腐蚀。为什么钢铁在干燥的空气中不易生锈，而在潮湿的空气中却易生锈呢？钢铁潮湿空气水膜CO2、SO2、H2S电解质溶液（

3、H+)铁C原电池电解质溶液形成：H++OH-H2O钢铁在这过程发生了电化学腐蚀。H2O+CO2H++HCO3-⑴析氢腐蚀:水膜酸性电解质溶液FeH+电极反应式：负极：正极：总反应：Fe-2e-＝Fe2+（氧化反应）2H++2e-＝H2↑（还原反应）Fe+2H+＝Fe2++H2↑在腐蚀过程中不断有H2放出（二）金属的电化学腐蚀水膜酸性很弱或中性电解质溶液Fe⑵吸氧腐蚀:电极反应式：负极：正极：总反应：2Fe-4e-＝2Fe2+（氧化反应）2H2O+O2+4e-＝4OH-（还原反应）2Fe+O2+2H2O＝2Fe

4、(OH)2在腐蚀过程中吸收O24Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3Fe2O3·xH2O铁锈脱水钢铁腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀条件电极反应负极Fe(-)正极C(+)总反应联系水膜呈酸性水膜呈中性或碱性Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2H++2e－=H22H++Fe=Fe2++H22Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3金属的腐蚀以电化学腐蚀为主，电化学腐蚀又以吸氧腐蚀为主(pH≥5.6时)若pH<5.6时则

5、为析氢腐蚀。→Fe2O3·XH2O类型化学腐蚀电化学腐蚀发生的条件电流本质相互关系金属与接触物直接反应不纯金属或合金与电解质溶液形成原电池无电流产生有电流产生金属被腐蚀较活泼金属被腐蚀两者往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍。化学腐蚀与电化学腐蚀比较总结：1.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是()A．在潮湿疏松的土壤中；B．在含铁元素较多的酸性土壤中；C．在干燥致密不透气的土壤中；D．在含碳较多的潮湿透气的中性土壤C课堂练习2.下列现象与电化学腐蚀无关的是（）A．黄铜制作的铜锣不易产生铜绿

6、B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C．铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈D．银质奖章久置表面变暗锌和铜的合金D3、如图,水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）若液面上升，则溶液呈性，发生腐蚀,电极反应式为：负极：,正极：若液面下降，则溶液呈性，发生　　　腐蚀，电极反应式为：负极：正极：。（2）中性或碱性吸氧Fe–2e-＝Fe2+O2+2H2O+4e-＝4OH－酸性析氢Fe–2e-＝Fe2+2H++2e-＝H2↑