无机化学关于原子轨道的判断.doc

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1、怎么判断杂化轨道是sp3,sp2,sp1sp3杂化轨道所成的电子云是正四面体构型的，中心原子连接4个原子（或孤对电子），如甲烷、氨、水sp2杂化轨道所成的电子云是正三角形构型的，中心原子连接3个原子（或孤对电子），如三氟化硼、烯烃（碳碳双键两端的碳）sp1杂化轨道所成的电子云是直线型的，中心原子连接2个原子（或孤对电子），如氮气、一氧化碳、炔烃（碳碳叁键两端的碳）Ps：sp3d杂化轨道所成的电子云是三角双锥构型的，中心原子连接5个原子（或孤对电子），如五氯化磷sp3d2杂化轨道所成的电子云是四角双

2、锥杂轨数=中心原子孤对电子对数+中心原子结合的原子数 =中心原子价电子对数（形成sigema键）=（中心原子价电子对数+配位原子提供的电子数-离子带电荷数）/2o,s作配位原子时不计入总数若价电子总数为奇数以总数加一处理，如NO2属于VSEPR的AY4分子的中心原子A全取SP3杂化，AY3的原子或离子大都取SP2杂化，AY2全取SP杂化。对于等性s-p杂化，满足sp

3、有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或大π键。以∏表示。n为参与大π键的原子数，m为大π键的电子数。∏中m=n时，称正常离域π键，如苯分子中含∏；m＞n时形成多电子离域π键，如苯胺分子中含∏；m＜n时，缺电子离域大π键，如乙硼烷分子中含∏。2、形成大键的条件①这些原子都在同一平面上；②这些原子有相互平行的p轨道；③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。3、化合物分子中的离域π键（1）苯C6H6分子中，

4、每个C原子均采用sp2杂化，在生成的3个sp2杂化轨道中，2个与相邻的C原子形成sp2-sp2C—C键，生成C的六元环，还有1个sp2杂化轨道与H原子的s轨道生成sp2—sC—H键，C、H原子都在同一平面上，每个C原子上未杂化的p轨道与分子平面垂直相互重叠，形成一个大键，记作∏。（2）在CO离子中，中心C原子用sp2杂化轨道与3个O原子结合，四个原子在同一平面上，C的另一个p轨道与分子平面垂直，其余三个O原子也各有一个与分子平面垂直的p轨道，这四个互相平行的p轨道上共有四个p电子，再加上CO离子中

5、的两个离子电荷共有6个电子，生成的大键记为∏。（3）CO2分子中，C原子用sp杂化轨道与两个氧原子结合，剩下的py和pz轨道分别与两个氧原子的py和pz轨道形成两个包含三个原子、四个电子的大键，记作∏y和∏z。其他化合物的分子中，有许多也含有大键，如O3分子中含∏，ClO2分子中含∏，NO、SO3、BF3中都含∏。还有一些化合物分子中存在多个大π键，如BeCl2和NO中都含二个∏，乙硼烷B2H6分子中含二个∏。判断分子中大π键存在的方法（1）首先用价电子互斥理论判断出分子的杂化类型。（2）如果杂化

6、类型是sp，sp2或dsp2中的任意一种，则可能存在大π键（3）将中心原子或离子的价电子总数（如果是阳离子需减去电荷数，阴离子需加上电荷数）减去已经成键（包括形成σ键和孤对电子）的电子数，如果该值为0，则无大π键；如果不为0，表示有大π键，且该值即为中心原子提供来形成大π键的电子数。（4）中心原子提供的电子数+每个配位原子提供的电子数×配位原子个数=大π键中的总电子数指出下列分子的大p键类型：(a)CH2═C═O(b)C6H5Cl(c)C6H5CN(d)C6H5CH═CHC6H5(e)CO(NH2

7、)2(a)∏33(b)∏78(c)∏88(d)∏1414(e)∏46A1空间利用率的计算ABCABC……,即每三层重复一次,这种结构称为A1(或A1)型,从中可以取出立方面心晶胞A3空间利用率的计算A2空间利用率的计算几种典型的金属单质晶体结构