高三第一轮复习教案.doc

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1、高三第一轮复习教案元素周期律和周期表台州一中吴君磊教学目标：知识与技能：掌握元素周期律的实质及元素周期表（长式）的结构（周期、族）。掌握同周期、同主族元素性质的递变规律；学会应用“位—构—性”关系，推测未知元素的性质过程和方法：体验问题解决的过程，学会用理论指导实际的学习方法，学会对主干知识的归纳和整理。情感、态度与价值观：激发学生的学习热情，增强学生严谨求实的科学品质。教学重点：“位—构—性”的关系教学难点：应用“位—构—性”推测元素性质教学方法：推理探究教学教学过程：【考点展示】：考纲要求【情景创设】：在“脑白金”中含有一种营养元素---34号元素,大量

2、基础研究和临床实践证实：34号是一种维持生命的物质，当摄入量不足时，将会出现细胞病变，造成多种疾病发生。34号对心脏病、心血管疾病、肝脏疾病、消化性溃疡、肿瘤等有显著的预防作用，并能有效清除人体自由基，解除重金属毒性，增强免疫功能，延缓衰老。【设问】：34号元素是什么？有什么性质？解决此问题应选用什么学习工具呢？探究问题一：推断工具提取【问题一】：下表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。【问题二】：标出每个周期序号和各族的序号，并在周期表中标出前20号元素。【问题三】：根据上表分析各周期中分别含有几种元素,并依次推断零族元素的原子

3、序号。短周期：第1~3周期（2、8、8）【知识小结】：长周期：第4~6周期（18、18、32）周期7个元素周期表不完全周期七个主族(A)七个副族(B)VIII族0族族16个探究问题二：元素位置确定【问题四】：请在元素周期表中标出34号元素的具体位置及名称。【知识小结】：方法一、根据原子结构示意图判断。a.周期序数＝电子层数b.主族序数＝最外层电子数方法二、利用稀有气体原子序数，通过加减判断。【练习一】：某周期IIA族元素的原子序数为x，则同周期的IIIA族元素的原子序数为()A、只能是x+2B、可能是x+8或x+18C、只能是x+1D、可能是x+1或x+11

4、或x+25【练习二】：1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是（）A、该元素属于第七周期B、该元素位于ⅢA族C、该元素为金属元素，性质与82Pb相似D、该同位素原子含有114个电子，184个中子探究问题三：元素性质预测【问题五】：硒(Se)元素性质预测1、分析硒(Se)元素的最高化合价和最低化合价？2、比较S、As、Se原子半径大小？3、比较S、As、Se非金属性强弱？4、比较H2SO4、H3AsO4、H2SeO4的酸性大小？5、比较AsH3、H2S、H2Se的热稳定性强弱？6、常

5、温下硒为——态，通常作为半导体材料？【理论依据】：1、最高正化合价=最外层电子数=主族序数最低负化合价=8-︱最高正化合价︱2、同周期从左到右，原子半径逐渐减小同主族从上到下，原子半径逐渐增大3、同周期从左到右，非金属性逐渐增强同主族从上到下，非金属性逐渐减弱4、元素非金属性越强，其最高氧化物对应水化物的酸性越强(特例)5、元素非金属性越强，其氢化物稳定性越强6、经验规律：看元素名称的偏旁a、半导体材料：金属与非金属接界处b、农药多数含Cl、P、N、S等元素c、催化剂材料：过渡元素【问题六】：原子半径最小是？氧化性最强的单质是？最高价氧化物水化物碱性最强是？

6、自然界中组成化合物最多元素是？【化学家介绍】：元素周期律的发现者——门捷列夫。【练习三】：R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）m也为强碱B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素【练习四】：右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与

7、R原子的相同C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强最外层电子数周期【课后小结】:结构位置电子层数族性质递变性相似性【体验高考】：（2006全国理综I）26.（9分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：　，理由是　；（2）Y是　　　，Z是　　　　　,W是           ；（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比

8、为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式。