高三化学第一轮复习优化教案

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1、第一章化学反应及能量变化第一讲氧化还原反应及其配平【考纲要求】1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。5.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。教与学方案笔记与反思【自学反馈】一、概念辨析1.化学反应的分类：。2．氧化还原反应：。(1)氧化剂：、（2）还原剂、(3)被氧化：、（

2、4）被还原、(5)氧化产物：、（6）还原产物。3.规律：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化剂：得（电子）→降（价降低）→还（还原反应，被还原）→还（还原产物）还原剂：失（电子）→升（价）→氧（，被）→氧（）二、自我训练：1.K2Cr2O7+HCl=KCl+CrCl3+Cl2+H2O（1）元素被氧化，是氧化剂。（2）是氧化产物，发生氧化反应。（3）参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为（4）用短线桥标出电子转移方向和数目2.配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧

3、化剂、还原剂，氧化产物、还原产物（1）Fe3C+HNO3=Fe（NO3）3+CO2+NO2+H2O(2)P4+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4以上两个反应中，1mol氧化剂分别氧化了mol的还原剂。3.判断氧化剂的氧化性强弱，还原剂的还原性强弱的常见方法：(1)同种元素不同价态物质之间的比较：(2)根据元素周期律比较：(3)根据金属活动顺序表比较：(4)根据反应条件比较：(5)根据具体反应判断：【例题解析】[例1]已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-、2Fe3++2I-=2Fe2

4、++I2氧化剂的氧化性强弱顺序为：；还原剂的还原性强弱顺序为：。解题思路:。易错点:。[例2]在化学反应aZn+bHNO3（稀）=cZn(NO3)2+dNO↑+eH2O中，若e的值为4，则d的值A、1B、2C、3D、4解题思路:。易错点:。【考题再现】1.(05年江苏高考)已知Co2O3在酸性溶液中容易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A..3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.Co2O3

5、+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I-=2Fe2++I2思维方法:。2.(04年江苏高考题)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。请回答以下问题：（

6、1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是和，阴离子是。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。思维方法:。【巩固练习】色通道【课外作业】绿色通道第二讲离子反应【考纲要求】1.理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、离子反应的概念和本质。2.掌握电离方程式、离子方程式的书写步骤和书写技巧。3.学会分析离子共存的先决条件。教与学方案笔记与反思【自学反馈】一、概念辨析1.电解质：（1）概念：。(2)常见物质类别：。2.非电解质：（1）概念：。（2）常见物质类别：。3.强电解质：（1）概念：。（2）常见物质类别：。

7、4.弱电解质：。（1）概念：。（2）常见物质类别：。5.离子反应：（1）概念：。（2）本质：。6.电离方程式与离子方程式的区别：。二、离子方程式的书写步骤：1.“写”：；2.“改”：；3.“删”：；4.“查”：。三、写出下列物质的电离方程式：Ca（OH）2：、Na2CO3：、H3PO4：、NH3·H2O：、Fe（OH）3：、Al（OH）3：、NaHSO4：、NaHSO3：、熔融NaHSO4：、熔融Na2O：。四、写出下列反应的离子方程式：1、碳酸钙溶解于醋酸：、2、碳酸氢钠与石灰水：、3、碳酸氢钙与烧碱溶液

8、：、4、硫酸铵与氢氧化钡溶液：、5、明矾溶液与氢氧化钡溶液：、6、氯化钙与氟化银溶液：、7、溴化亚铁溶液中通氯气：、8、硫化钠溶液中通硫化氢：、9、乙醛与银氨溶液：、10、苯酚钠溶液中通CO2：。【教学过程】见ppt文件【例题解析】[例1]1、向FeBr2溶液中滴加新制氯水，下列离子方程式中正确的是A、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水：Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2B、向FeBr2