高二化学水溶液中的离子平衡测试.doc

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1、高二化学《水溶液中的离子平衡》测试1．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数。从以上表格中判断下列说法正确的是（）酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱2．醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的

2、组合是①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1mol·L-1醋酸的pH比0.1mol·L-1盐酸pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥0.1mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A．②⑥⑦B．③④⑤⑥C．⑨④⑥⑦D．①②3．在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23gNa，则下图中比较符合反应事实的曲线是4．在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH++OH－，若要使水溶液的酸性增强，并使水的电离程度增大，应加入的物质

3、是A．NaHSO4B．KAl(SO4)2C．NaHCO3D．CH3COONa5．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是A向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D将水加热，Kw增大，pH不变6．已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：①NaHB==Na++HB－，②HB－H＋＋B2－，③HB－＋H2OH2B＋OH－且溶液中c（H＋）>c(OH－)，则下列说法一定正确的

4、是A．NaHB为强电解质　B．H2B为强酸C．H2B为弱电解质　　D．HB－的电离程度小于HB－的水解程度7．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0＿54.9×l0＿10K1=4.3×l0＿7K2=5.6×l0＿11则下列有关说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）B．amol·L—1HCN溶液与bmol·L—1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定大于

5、bC．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)8．（08天津）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH　　　　H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）　B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小　C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动　D．常温下p

6、H＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜79．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B．甲烧杯中的酸过量C．两烧杯中参加反应的锌等量D．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小10．已知甲酸钠（HCOONa）溶液呈碱性。室温下用pH相同、体积相同的盐酸与甲酸（HCOOH）溶液分别进行如下实验，下列相关叙述正确的是A．分别加入等

7、体积水稀释，盐酸中c（H+）比甲酸中c（H+）小B．分别用等物质的量浓度的NaOH溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少C．分别跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快D．分别跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多11．常温下，有甲、乙两份体积均为lL，浓度均为0．1mol／L的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0．2mol／L的盐酸混合，在混合溶液中：n(NH4＋)＋n(H＋)－n(OH－)＝bmol。则a、b正确的答案组合是()A．9～11之间；0．1B．9～11之间；0．

8、2C．12～13之间；0．2D．13；0．112．25℃时，某一元强碱溶液的pH为a，某一元酸HA溶液的pH为b，电离度为1.0%。若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA溶液混合，恰好完全反应。则a与b之和为()A．14B．15C．16D．17析：