高二水溶液中的离子平衡测试.doc

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1、水溶液中的离子平衡一、选择题(本题包括25题，每小题2分，共50分每小题只有1个答案符合题意。)1.pH、体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下放出CO2气体的体积（）A.醋酸多B.硫酸多C.一样多D.无法比较2.某氨水中c()＝0.5mol/L时达到电离平衡，若向其中加入c()＝0.5mol/L的NH4Cl溶液后，NH3·H2O的电程度将()A.增大B.减少C.不变D.无法判断3.A、B两种酸溶液的pH都是2，各取1mL分别加水稀释成1000mL，其pH的变化如图所示，则下列判断正确的是()A．原酸溶液的浓度c(A)＝c(B)            B．若a＝5

2、，则A为强酸，B为弱酸C．原酸溶液的浓度c(A)>c(B)             D．若2

3、H+)D.c(OH-)7.将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起()A．溶液的pH增加B．促进CH3COOH的电离C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c(OH－)减少8当溶液中HS－＋H2OS2－＋H3O＋达到平衡时，欲使c(S2－)增大，应加入()A.Cu2＋B.COC.H2OD.HCl9.在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是()A.中和时所需NaOH的量B.电离度C.H＋的物质的量D.CH3COOH的物质的量10．将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaO

4、H溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近于()A.2×10-10mol／LB.(10-8＋10-10)mol／LC.(10-8＋10-10)mol／LD.(1×10-14－5×10-5)mol／L11．等体积混合0.10mol/L盐酸和0.06mol/LBa(OH)2溶液后，溶液的pH等于()A.2.0B.12.3C.1.7D.12.012.向10mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中通入22.4mL(标准状况)CO2，当气体全部溶解时，溶液中粒子浓度关系正确的是（）A.c（Na+）>c()>c()>c(OH-)>c(H+)B.c()=c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.c(

5、Na+)=)+c()+c(H2CO3)D.c(OH-)=c()+2c(H2CO3)+c(H+)13.下列说法正确的是()A.氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B.二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质C.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质D.纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电14.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是()A.pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液B.pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水溶液C.pH＝3的硫酸跟pH＝11的氢氧化钠溶液D.pH＝3的醋酸跟pH＝11的氢氧化钡溶液www.ks5u.com15．pH＝13的强碱溶液

6、与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是()A.11∶1B.9∶1C.1∶11D.1∶916.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2OAlO2－+4NH4++2H2OB.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2OC.碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OD.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－17．常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中=1×10－8，下列叙述正确的是（）A．溶液中水电离出的c(H+)＝10－10m

7、ol·L－1B．溶液中c(H+)＋c(A－)＝0.1mol·L－1C．与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)D．上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH－)均增大18.下列叙述正确的是（）A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)==c(NH4+)B．10mL0.02mol·L－1HCl溶液与10mL0.0