人教版高中化学第二册必修+选修电离平衡 同步练习2

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1、电离平衡同步练习21.下列物质中，导电性最差的是（）A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸D.固体氯化钾2.下列叙述中正确的是（）A.氯化钠溶液中，氯化钠在电流的作用下电离成钠离子或氯离子B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质D、SO2溶于水后部分电离，故二氧化硫属于弱电解质3.下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（）A.氯化氢极易溶于水B.液态氯化氢不导电C.氯化氢不易分解D.氯化氢溶液可以电离4.某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是（）A.液溴B.干冰C.蔗糖D.硫酸

2、钡5.下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是（）A.向亚硫酸钠溶液中加液态溴B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气D.向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气6.相同温度下，两种稀氨水A和B，浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，则A、B的OH—浓度之比为（）A.大于2B.小于2C.等于2D.不能肯定7.下列电离方程式正确的是（）A.B.C.D.8.对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（）A.弱酸的电离程度增大B.弱酸分子的浓度减小C.溶液的增大D.溶液的导电性增强9.某化合物易溶于水，但其水溶液不导

3、电，则该化合物是（）A.弱电解质B.强电解质C.非电解质D.不能确定其类型10.在CH3COOH溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度（Ⅰ）随氨水的加入体积的变化曲线（如图）是（）ABCD11.写出下列电离方程式：（均为）（1）（2）其中在水中存在电离平衡的是。（除水的电离外）12.根据的电离方程式，结合变化量填写下列表格：结果加入物质 变化量        平衡移动方向    13.用溶液做导电性实验，然后逐滴加入等体积的溶液，随着氢氧化钠溶液的加入，电流计的读数会，其原因是。参考答案1.D2.C提示：电解质电离不需电流作用

4、，故A错。酸式盐如：也可电离出，故B错。溶于水并和水反应生成，可导电，故D错。3.B4.B提示：四个选项中，D为电解质，B、C为非电解质，其中干冰溶于水，生成为电解质，可电离而导电。故B正确。5.AD提示：看反应后离子浓度的变化。A.，生成物均为易溶强电解质，故使溶液中离子浓度增大，导电性增强。以此类推B、C不符合。而D符合。6.B提示：可分两个阶段分析，将B看作由（各粒子浓度均减小一半）离子浓度（在减小的基础上略有增长）故二者之比小于27.D8.C9.C10.A11.（1），（2）；存在电离平衡的为12.；加水右移左移左移右移13.增大；

5、为弱电解质，加入后，生成强电解质，使溶液中离子浓度增大，导电性增强，I增大。