高中化学电离平衡 同步练习旧人教第二册必修.doc

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1、电离平衡同步练习一、选择题1．常温下某溶液中由水电离的c（H+）=10—10mol·L—1，该溶液中溶质不可能是（）A．NaHSO4B．Al2(SO4)3C．NaOHD．HCl2．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（　）　　A．B．C．　D．3．为了更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG＝lg．下列叙述正确的是（　）　　①任何温度下，水的AG等于0　　②溶液的AG越小，酸性越强　　③常温下，0.1mol·盐酸的AG＝12　　④25℃时，某溶液的AG＝-10，其pH＝10　　

2、A．①③　　B．②④　　C．①②　D．③④4．把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca（OH）2（s）Ca2++2OH－下列说法正确的是（）A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高B．给溶液加热，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变5．健康人血液的pH总是维持在7.35～7.45之间，这是由于（　）　　A．人体内含有大量水分　　B．血液中NaCl的含量保持恒定不变　　C．人体排出的酸性物质与碱性物质部分溶解在血液中　　

3、D．血液中和只允许在一定的比例范围6．用溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL需NaOH溶液体积最大的是（　）　　A．盐酸　　　B．硫酸　　　　C．高氯酸　　　　　D．醋酸7．下列方法能使电离平衡向右移动，且使溶液呈酸性的是（　）A．向水中加入少量硫酸氢钠固体B．向水中加入少量硫酸铝固体C．向水中加入少量碳酸钠固体D．将水加热到100℃，使水的pH＝68．常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中（　）　　A．[]＜[]　　　　　　　B．[]＝[]　　C．[]＞[]　　　　　　　D．无法确定[]与[]的关系

4、二、选择题（每小题有1—2个答案符合题意）9．利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，电灯渐渐变暗。滴到一定量时，电灯熄灭。继续滴入甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中（甲在前，乙在后），能够产生上述现象的是（）A．NH3·H2O、AgNO3B．CH3COOH、NH3·H2OC．NaOH、AlCl3D．H2SO4、Ba(OH)210．常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1

5、，则加入水和加入NaOH溶液的体积比约为（）A．11：1B．10：1C．6：1D．5：112．将相同物质的量浓度的某弱酸HX与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中C（Na+）>C(X－)，则下列关系错误的是（）A．C（OH－）C(x-)C．C(HX)+C(x-)=2C(Na+)D．C(H+)+（Na+）C(X-)+C(OH－)13．某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是（　）　　A．的电离方程式：　　B．离子的水解方程式：　　C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：D．该酸式盐溶液中离子浓度

6、关系：14．已知某溶液中存在，，和四种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能的是（　）　　①　　②　　③且　　④　　⑤　　A．①④　B．③⑤　C．①②③　D．④⑤15．下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是（　）　　A．溶液中　　　　B．溶液中：　C．溶液中：　　　　D．溶液中：16．常温时，将的氨水滴加到的盐酸中，下述结论中正确的是（）　　A．若混合溶液的pH＝7，则　　B．若，，则混合液中　　C．若混合液的pH＝7，则混合液中　　D．若，且混合液的pH＜7，则一定有17．将硝酸铵溶液跟氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中

7、各离子浓度的大小顺序是（　）　　A．　　B．　　C．　　D．18．将0.1mol·L－1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L－1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（）A．c（CH3COO－）>c（Cl－）>c（CH3COOH）>c（H+）B．c（CH3COO－）>c（Cl－）>c（H+）>c（CH3COOH）C．c（CH3COO－）=c（Cl－）>c（H+）>c（CH3COOH）D．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO－）+c（Cl－）+c（OH－）三、填空题19．（6分）相同温度

8、下的三种溶液：①硫酸②醋酸③盐酸。（1）当物质的量浓度相等时，三种溶液的pH由大到小的顺序是（用序号表示，下同）。（2）取pH都等于3的①、②、③三种溶液各100mL，分别向其中各加入10mLpH=12的Ba（OH）2溶液，充分反应后混合液pH最小的是，理由是。20．（15分）已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的