初三化学第六单元海水中的化学知识精讲 鲁教版

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1、初三化学第六单元海水中的化学知识精讲一.本周教学内容：第六单元海水中的化学［主要内容］1.知道海洋是人类的天然聚宝盆，蕴藏着丰富的资源，能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。2.了解海水及海底所蕴含的主要物质，知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法。3.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。4.理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图；知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。5.认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质；知道工业制取纯碱的化学反应原理；了解纯碱

2、在日常生活和工农业生产中的应用。6.通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。［知识要点］（一）海洋化学资源1.海水中的物质转化过程中发生的化学反应主要有：2.海底矿物（1）煤、石油、天然气（2）天然气水合物——可燃冰→“未来能源”21世纪能源。（3）锰结核（4）海洋生物资源和海洋动力资源（5）保护海洋资源的措施3海水淡化（1）蒸馏法→多级闪急蒸馏法（二）海水“晒盐”1.海水“晒盐”的过程。①饱和溶液：在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。③结晶：在一定条件下，固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。2.固体物质在水中的溶

3、解度。①概念：在一定温度下，溶剂为100g，饱和状态，溶解溶质的质量（克）。②多数固体的溶解度随温度的升高而增大；如少数物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl；极少数物质的溶解度随温度的升高而减少，如Ca(OH)2。3.粗盐的提纯（1）步骤：溶解、过滤、蒸发溶解：“加速溶解”过滤：把不溶于液体的固体跟液体分离的一种方法。“一贴、二低、三靠”蒸发：将溶剂蒸发或将溶液浓缩得到固体。蒸发皿：液体不超过容积的2/3，当析出大量固体时，停止加热，用余热蒸干。（三）海水“制碱”Na2CO3俗称纯碱，又称“面碱”1.氨碱法制纯碱反应原理：2.纯碱的性质：①Na2CO3易溶于水，其水

4、溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。②与酸反应：③与氢氧化钙溶液反应3.盐：由金属离子和酸根离子形成的化合物叫做盐溶解性儿歌：钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪。氯化物不溶氯化银，硫酸钡在水不溶。碳酸盐只溶钾、钠、铵，钾、钠、铵、钡、碱都溶。（答题时间：25分钟）一、选择题：1.食盐的主要用途是（），碳酸钠的主要用途是（），硫酸铜的主要用途是（）A.配制生理食盐水B.配制波尔多液C.制造玻璃、肥皂D.精炼铜E.制取盐酸、纯碱F.造纸和纺织2.鉴别碳酸根离子最简单的方法是（）A.加热产生二氧化碳B.滴入紫色石蕊试液变红色C.通入CO2，产生白色沉淀D.加

5、入稀盐酸，产生的气体能使燃着的木条熄灭3.在滴有石蕊试液的碳酸钠溶液中，加入过量的盐酸，加盐酸前后溶液的颜色依次为（）A.紫色、红色B.红色、蓝色C.蓝色、红色D.红色、无色4.在一瓶某溶质的饱和溶液中，加入一些该溶质的晶体，则（）A.晶体质量减少B.溶质的质量分数增大C.晶体质量不变D.溶质的溶解度变化5.提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（）A.过滤、蒸发、结晶、溶解B.溶解、蒸发、过滤、结晶C.溶解、蒸发、结晶、过滤D.溶解、过滤、蒸发、结晶6.常温下，下列物质不可能跟水形成饱和溶液的是（）A.酒精B.氧气C.硝酸钾D.氢氧化钙二、填空题7.下图为A、B

6、、C三种固体物质溶解度曲线，回答下列问题：（1）M点表示的意义是_________________。（2）t1℃时，A、B、C的溶解度大小顺序为________________。（3）将t3℃等质量的A、B、C的饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体最多的是____________，无晶体析出的是____________，属于不饱和溶液的是____________。[参考答案]http://www.dearedu.com一、填空题：1.AECFBD2.D3.C4.C5.D6.A二、填空题：（1）t℃时，B、C两物质的溶解度相同。（2）（3）C，A，A