氧族知识总结 专题辅导 不分版本

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1、氧族知识总结http://www.DearEDU.com张振春1.氧族元素（1）原子结构的异同相同点：原子的最外层电子数均为6个不同点：随着原子序数的递增，电子层依次增多，原子半径依次增大。（2）元素性质的异同相同点：最低化合价为-2价，正价为+4、+6价（氧元素除外）。不同点：随着原子序数的递增，元素原子获得电子能力逐渐减弱，非金属性依次减弱，金属性依次增强。（3）单质性质的异同相同点：单质均可作氧化剂，每个原子可获得2个电子。均有同素异形体。不同点：单质颜色不同，密度依次增大，熔、沸点依次升高。单质与H2化合依次变难；单质氧化性依次减弱，还原性依次增强。2.硫及其重要化合物

2、的相互转化关系3.硫和硫的化合物反应规律硫元素价态变化规律（只具有还原性）（即具有还原性，又具有氧化性）（只有氧化性）（1）邻价变化规律最低价态的硫遇弱（或不足量）氧化剂时，一般被氧化到相邻价态即单质硫。如：最高价态的硫遇还原剂反应，一般转化为+4价的硫的化合物。如中间价态的，也存在邻位转化规律：（2）价态归中规律含有不同价态硫元素的物质之间发生氧化还原反应时，只要两种价态之间存在一种化合价，则反应后必转化为中间价态的物质。如：而与S、S与与之间不发生反应，因双方价态之间不存在中间价态，因此虽具有还原性，但可用浓干燥。（3）跳位规律若含-2价硫的物质遇强氧化剂（足量时），-2价

3、的硫可跳跃到+4价，甚至+6价，发生跳位转化。如：（足量）→（足量）同理，浓遇强还原剂时可发生跳位转化如：（浓）（浓）