氧族元素 学习指导 不分版本

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1、氧族元素学习指导杜宗华氧族元素在高中化学知识中占有很重要的地位，氧及其重要化合物、硫及其重要化合物和环境保护知识，是历届高考的重点和热点，臭氧问题、环保问题已成为世界性的社会热点问题，下面就分类剖析相关难点：一.氧族元素总论1.氧族元素（OSSeTePo）位于周期表中第二~六周期，VIA族。2.原子结构（1）相同点：最外层均为6个电子；（2）不同点：随原子序数递增，电子层数依次增多，原子半径依次增大。3.元素性质（1）相似性：最低化合价为-2价，其他化合价+4，+6（氧除外）；（2）不同点：随电子层数增加，从上到下得电子能力依次减弱，失电子能力依次增强，金

2、属性依次增强，非金属性依次减弱。4.元素及单质性质递变（1）大都有同素异形体；（2）除Po外均能获得2个电子作氧化剂；（3）单质颜色各异，密度依次增大，熔沸点依次升高；（4）单质与化合依次变难（Te通常不能直接化合），氢化物（）的稳定性依次减弱，还原性依次增强；（5）、、的还原性依次增强；（6）氧化物有两种（和）；（7）最高价氧化物的水化物的酸性总趋势减弱，而不是逐渐减弱（由于硒酸较为特殊，其酸性不仅比碲酸要强得多，而且比硫酸还要强些）；（8）、S为非导体，Se为半导体，而Te却为导体。5.氧族元素的非金属性比同周期卤素弱硫的氧化性比氯弱的实验事实如下：（

3、1）硫与铁、铜等金属反应时，只能将这些金属氧化成低价态的盐如、等；而则将这些金属氧化成高价态的盐如、等。（2）硫必须加热成蒸气才能与氢气化合，而氯气与氢气见光或点燃即可剧烈化合，生成的与稳定；（3）可把氢硫酸中的硫置换出来，。二.硫元素1.二氧化硫的氧化性和还原性二氧化硫是中间氧化态的氧化物，既可作氧化剂，又可作还原剂，以还原性为主。当遇到较强的氧化剂时显还原性，如：。二氧化硫的酸性溶液还原性比氧化性强，而在碱性条件下还原性更强。2.鉴别、的方法由于、都能与澄清石灰水反应，都有白色沉淀析出：。当通入的气体过量时，生成的白色沉淀又都会溶解，又变为澄清的溶液：

4、。所以鉴别和时，不宜用澄清石灰水作试剂，也不宜用溶液作试剂。和性质对比表氧化还原反应元素化合价+4（中间价态）+4（最高正价）氧化性较弱弱反应举例与反应与C反应还原性较强无反应举例与溴水、高锰酸钾等反应无复分解反应分类酸性氧化物酸性氧化物对应水化物的酸性通入澄清石灰水白色沉淀白色沉淀与溶液反应不反应特性使品红溶液褪色无通常可用以下方法：（1）用品红溶液，使品红溶液褪色的是二氧化硫，不能使品红溶液褪色的是二氧化碳。（2）用氢硫酸，出现浑浊的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。（3）用酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。其原理为：。

5、（4）用溴水，使橙色褪去的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。其原理是：。（5）用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。其原理是：，。（6）用溶液，使棕黄色变浅的是二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳：：。三.臭氧、过氧化氢1.同素异形体与同位素对比表同素异形体同位素定义由同一种元素形成的几种性质不同的单质同一元素的不同原子研究对象单质原子性质物理性质差别大，化学性质稍有差别化学性质基本相同实例、金刚石和石墨氕、氘、氚等2.臭氧与氧气性质对比表臭氧（）氧气（）状态有特殊臭味的淡蓝色气体无色无味的气体液态深蓝色淡蓝色固态紫黑色雪

6、花状，淡蓝色沸点-112.4℃-183℃熔点-251℃-218℃化学性质臭氧比氧气更活泼转化关系（分解）（放电）3.水、双氧水比较表相同点（1）都由氢、氧两种元素组成；（2）常温下都是无色液体；（3）都是极性分子；（4）都既有氧化性又有还原性不同点（1）中含有非极性键；（2）中氧呈-1价，而中氧呈-2价；（3）很不稳定，而很稳定；（4）具有较强的氧化性（杀菌、漂白性），而的氧化性却很弱，只有遇到强还原剂方显示；（5）一般地，的氧化产物为，还原产物为；而的氧化产物为，还原产物为。