第二讲 几种重要的金属化合物

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1、《新课标》高三化学（人教版）第一轮复习单元讲座第三章金属及其化合物第二讲几种重要的金属化合物教学目标：1．了解几种金属氧化物的化学性质和用途。2．掌握铁、铝氢氧化物的性质和制法。教学重点：氢氧化铝、氢氧化铁的性质，Fe3＋、Fe2＋的转化。教学难点：两性氢氧化物概念的形成，Fe3＋、Fe2＋的转化。课时安排：两课时。教学过程：知识梳理一、氧化物1、物理性质：氧化物固体的颜色水溶性CaO　　MgO　　Fe2O3　　CuO　　什么是酸性氧化物、碱性氧化物以及两性氧化物？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿

2、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。2、写出Al2O3与盐酸和氢氧化钠的离子反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。二、氢氧化物1.铁的氢氧化物(1)生成及转化＿＿FeCl3+＿＿NaOH====＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿FeSO4+＿＿NaOH====＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿Fe（OH）2+＿＿O2+＿＿H2O====＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(2)与酸反应＿Fe（OH）2+＿HCl====＿＿＿＿＿

3、＿＿＿＿＿＿＿＿＿Fe（OH）3+＿HCl====＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿注意：Fe（OH）2和氧化性酸反应生成+3价的铁。(3)Fe（OH）3对热不稳定，受热能失去水生成＿＿＿＿＿＿＿＿。2.氢氧化铝(1)制取：在试管里加入10mL0.5mol·L－1Al2（SO4）3溶液，再滴加氨水，观察现象。继续滴加氨水至过量，观察现象。＿Al2（SO4）3+＿NH3·H2O====＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(2)性质：Al（OH）3沉淀中加盐酸或NaOH溶液，沉淀都消失。＿Al（OH）3+＿HCl====＿＿＿

4、＿＿＿＿＿＿＿＿＿Al（OH）3+＿NaOH====＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿思考：什么是两性氢氧化物？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）Al（OH）3不稳定性：2Al（OH）3Al2O3+3H2O三、盐1.碳酸钠和碳酸氢钠性质对比(1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；(2)Na2CO3和NaHCO3水溶液碱性：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；(3)与同浓度盐酸反应剧烈程度：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；思考：如何鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶

5、液？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(4)热稳定性：＿＿＿＿＿＿＿＿＿(5)相互转化：碳酸钠和碳酸氢钠作为碳酸的正盐和对应的酸式盐，在一定条件下可相互转化：如：Na2CO3+H2O+CO2==＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；Na2CO3+HCl（少量）==＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；NaHCO3+NaOH==＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；NaHCO3＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。2.三价铁的氧化性(1)Fe3＋的检验方法＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿：(2)Fe3＋的氧化性:在盛有2mLFeCl3溶液

6、的试管中，加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入加几滴KSCN溶液，观察并记录实验现象。再加入几滴氯水，又发生了什么变化？加入现象反应的化学方程式铁粉，KSCN溶液　2FeCl3+Fe====3FeCl2加入氯水，振荡　2FeCl2+Cl2====2FeCl3思考：如何除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，以及FeCl2溶液中少量的FeCl3？（3）铝盐和铁盐的净水作用3.焰色反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿为焰色反应。焰色反应应如何操作?＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

7、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。典型例题剖析【例1】（2002年江苏综合，24）等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量解析：某物质的量的硫酸（甲）和氢氧化钠（乙）溶液分别与等质量的铝反应，生成氢气体积比即物质的量之比为n（甲）∶n（乙）＝5∶6甲：2Al+3H2SO4＝＝＝＝Al2（SO

8、4）3+3H2↑mol5mol5mol乙：2Al+2NaOH+2H2O＝＝＝＝2NaAlO2+3H2↑4mol4mol6mol分析可知：甲中铝过量4mol－mol＝mol，乙中氢氧化钠过量5mol－4mol＝1mol。答案：B。思维启迪（1）相同质量的镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。（2）相同物质的量的镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_______。（