电解原理及其应用 第四单元巩固练习方案

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1、电解原理及其应用第四单元巩固练习方案一.选择1B．用两根碳棒为电极，电解氯化钠、溴化钠、碘化钠的混和溶液（假设三者浓度相等），一开始两极上的产物为（）A.碘和氢气B.氯气和氢气C.氧气和氢气D.溴气和氢气2C．如图所示：x、y为电源的两个极，通电一段时间后发现a极的质量增加，b极有无色无味的气体放出.则下列情况符合实验事实的为（）a、b两极x极z溶液A均为惰性电极正极AgNO3溶液B均为惰性电极负极CuCl2溶液Ca为锌、b为石墨正极AgNO2溶液Da为锌、b为石墨负极CuSO4溶液3B.以Pt作电极,用电源串联电解分装在两个

2、烧杯里的200mL0.3mol/LNaCl溶液和300mL0.1mol/L的AgNO3溶液,过一段时间后取出电极,将两杯混合,则混合溶液的pH值()A.＜7B.＞7C.＝7D.≥74C.用石墨作电极电解3mol/LKCl和0.5mol/LAl2(SO4)3的混合溶液时，下列图象合理的是()5B.当两块铂金属片插入100g10%CuSO4溶液后,通电一段时间,在阳极析出0.16g物质时,剩余的CuSO4溶液中CuSO4的质量分数是()A.8.46%B.8.36%C.8.73%D.9.02%6C.用惰性电极电解500mL含KNO3

3、和Cu(NO3)2的混合液，一段时间后，在两极上均生成11.2L(S.T.P)气体.则原溶液中Cu2＋的物质的量浓度为()A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.无法确定7B．如图所示，a、b、c、d均为石墨电极通电一段时间后，各电极上的生成物的物质的量之比依次为4：1：2：2，则甲、乙两池中的电解质是（）A、AgNO3,KBrB、CuSO4，NaNO3C、稀H2SO4,Cu(NO3)2D、NaOH,稀盐酸8B．电解池中盛有饱和的Na2SO4溶液，用惰性电极和直流电源进行电解，当温度不变时，溶液电解一段时间后，

4、下列叙述正确的是（）A.Na2SO4溶液浓度增大有晶体析出B.Na2SO4溶液浓度不变有晶体析出C.Na2SO4溶液的酸性增强，pH值减小D.Na2SO4溶液中的[OH－]保持不变9C.在25℃时,用两个铂电极电解一定量的饱和Na2SO4溶液。通电一段时间后，在阴极逸出amol气体,同时有WgNa2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，此时母液中溶质的质量分数为()A.B.C.D.10C.按下列左图的装置进行实验，若右图的X轴表示流入阴极的电子的量，则Y轴可表示下述那些变化：①[Ag＋]②[NO3－]③a棒的质量④b棒的质量

5、⑤溶液的pH值。（）AgNO3溶液A.①③B.③④C.①②④D.①②⑤一.填空11A．采用惰性电极从NO3－、SO42-、H＋、Cu2＋、Ba2＋、Ag＋、Cl-某离子中，选出适当的离子组成电解质，对其溶液进行电解：（1）两极分别放出H2和O2，电解质的化学式是____________.（1）阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式是___________.（2）两极分别放出气体，且体积比为1:1，电解质的化学式是_________.12B．用碳棒作电极，电解下列水溶液：①Na2SO4溶液②AgNO3溶液③KCL溶液④Cu

6、Cl2溶液。（1）通过相同电量时，阴极产生的气体的物质的量相同的是_____________。（2）通过相同电量时，产生的气体总的物质的量由多到少排列顺序是______。三.计算13B.将含0.4molCuSO4和0.4molNaCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3mol铜,求在另一个电极上析出气体在标准状况下的体积14C.称取某金属R的氧化物（RO）16g,使其恰好溶于稀硫酸H2SO4后，配成250ml溶液，取该溶液50ml，以铂电极进行电解，当X刚好电解完全时，某一电极增重2.56g。求：（1

7、）R是何金属？（2）电解过程中导线上通过多少摩电子？（3）最初配有的溶液中，金属离子的物质的量的浓度是多少？（4）若电解后，溶液的体积变为原来的0.8倍，则溶液中[H+]是多少？[参考答案]一.选择1.A2.D3.C4.AD5.A6.B7.A8.BD9.C10.D二11．（1）H2SO4、Ba(NO3)2、HNO3（2）AgNO3、CuSO4、Cu(NO3)2（3）HCl、BaCl212、（1）①③（2）③①④②13.5.6L三、14、（1）Cu（2）0.08mol（3）0.8mol/L（4）2mol/L