《第四单元_电解原理及其应用》第1课时

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1、第一节电解原理电解原理探究问题1.下列溶液在通电时能够导电的有:（）A：蔗糖溶液B：氯化钠溶液C：酒精溶液D：稀硫酸E：硫酸铜溶液F：NaOH溶液这些溶液为什么能导电？其本质是什么？电解质溶液导电本质：电解质在水中电离出可以自由移动的离子。非电解质溶液不能导电：不能发生电离，非电解质以分子形式存在。结论:BDEF问题2.如何区别离子化合物和共价化合物？离子化合物在熔融时能够导电共价化合物在熔融时不能导电结论方法化合物熔融时能否导电问题3.通电时电解质电离出的阴阳离子是否还能自由移动？e-e-e-e-Mn+H+Rm-OH-通电

2、时阳离子向阴极区移动阴离子向阳极区移动结论:阳极：与电源正极相连阴极：与电源负极相连Mn++ne-=M或H2Rm--me-=R或O2e-e-e-e-Mn+H+Rm-OH-还原反应氧化反应阳极：发生氧化反应（即失去电子）阴极：发生还原反应（即得到电子）一、电解原理电能转变为化学能电解过程中的能量变化：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。1.电解原理：2.电解装置-----电解池(电解槽)电解池包括两个电极、电解质溶液及电源等。电极材料可用石墨或金属，两极名称是由电源电极决定的。正极→阳极→电解质

3、溶液→阴极→负极电流方向：电子的移动方向：3.电解池中的“方向”电解池阳极→电源正极;电源负极→电解池阴极阳离子向阴极移动;阴离子向阳极移动离子的移动方向：b、阳极：a、阴极：4.电极反应及反应式水的电解阳极阴极OH-H+溶液中阳离子得电子，发生还原反应金属或阴离子失电子，发生氧化反应2H++2e-=H2↑4OH--2e-=H2O+O2↑思考：1、通电一段时间后，阳极及阳极附近的碘化钾淀粉试纸有什么变化？断定有什么物质生成？2、通电一段时间后，阴极上有什么变化？说明有什么物质析出？实验：把两支碳棒分别跟电源的正、负极连接后，

4、浸在氯化铜溶液里。用湿润的碘化钾淀粉试纸放在跟电源正极相连的碳棒附近。电解氯化铜溶液CuCl2=Cu2++2Cl-阳极：2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反应）阴极：Cu2++2e-=Cu（还原反应）H2OH++OH-总反应式：CuCl2＝＝Cu+Cl2↑电解反思:电解氯化铜溶液时，决定生成铜而非氢气，生成氯气而非氧气的因素究竟是什么？阴极：得电子能力：Cu2+>H+阳极：失电子能力：Cl->OH-5、影响离子放电的因素：石墨、Pt和Au，只起导体作用，并不参加放电：如Cu、Ag、Zn等大部分金属用作阳极时，会参加放电而氧化溶

5、解。电极性质惰性电极活性电极(1)(2)离子的性质（惰性电极）a、阴极：阳离子得电子的顺序：按金属活动性顺序，越不活泼的金属离子越容易得到电子。必记:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+K+﹤Ca2+﹤Na+﹤Mg2+﹤Al3+﹤(H+)水﹤Zn2+﹤Fe2+﹤Sn2+﹤Pb2+﹤(H+)酸﹤Cu2+﹤Fe3+﹤Hg2+﹤Ag+其中K+~Al3+在水溶液中不放电。b、阳极：阴离子得电子的顺序：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-含氧酸根、F-在水溶液中不放电OH‑放电反应：4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑练

6、习：根据电解原理，画出电解CuSO4水溶液的装置图。用碳棒作两极材料，注明哪是阳极、哪是阴极，写出两极反应式及总的电解化学方程式。阳极阴极硫酸铜溶液Cu2+、H+离子移向阴极，阴极发生还原反应：阴极：2Cu2++4e-=2CuCuSO4=Cu2++SO42-H2OH++OH-SO42-、OH-离子移向阳极，阳极发生氧化反应：阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑总式：2CuSO4+2H2O===2Cu+O2↑+2H2SO4电解小结：辨电极、析溶液、判流向、断粒子、书极式、写方程电解池能量转换离子的迁移方向发生氧化反应的电极

7、发生还原反应的电极电能转化为化学能阳极（接电源正极）阴极（接电源负极）阴离子向阳极迁移阳离子向阴极迁移原电池化学能转化为电能负极正极阴离子向负极迁移阳离子向正极迁移相同点(从原理分析)都是氧化还原反应原电池与电解池的比较:（3）原电池的正极和电解池的阳极均发生氧化反应（）（2）电解质溶液导电过程就是电解过程(）1、判断（1）电解、电离均需要通电才能实现（）√××巩固提高：思考:下列装置中,哪些是原电池;哪些是电解池?ABCDEF关键:看是否有外接电源,有则一定为电解池。