苏教版高中化学必修2从微观结构看物质的多样性 练习与解析

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1、从微观结构看物质的多样性练习与解析一、选择题1.下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）A.O2、I2、HgB.CO2、KCl、SiO2C.Na、K、RbD.SiC、NaCl、SO2解析：熔点：原子晶体最高，离子晶体较高，分子晶体较低。答案：B2.下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（）A.食盐和蔗糖熔化B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化解析：食盐、氧化钠为离子晶体，熔化时，克服的是离子键；蔗糖、碘、干冰、硫属于分子晶体，状态变化时，克服的是分子间作用力；钠为金属晶体，熔化克服的是金属键；二氧化硅熔化克服的是共价键。答

2、案：C3.下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是（）A.由分子间作用力结合而成，熔点很低B.固体或熔融后易导电，熔点在1000℃左右C.由共价键结合成网状晶体，熔点很高D.固体不导电，但溶于水或熔融后能导电解析：A为分子晶体；B中固体能导电，熔点在1000℃左右，不是很高，排除石墨等固体，应为金属晶体；C为原子晶体；D为离子晶体。答案：B4.下列关于晶体的说法正确的是（）A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低解析：在原子晶体中构成晶体的微粒是原子；在离子晶体

3、中构成晶体的微粒是阳离子和阴离子；在分子晶体中构成晶体的微粒是分子；在金属晶体中构成晶体的微粒是金属阳离子和自由电子。故选项B错误。晶体的熔点一般是原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，而金属晶体的熔点相差比较大。晶体硅的熔点（1410℃）要比金属钨的熔点（3140℃）低，而金属汞的熔点（常温下是液体）比蔗糖、白磷（常温下是固态，分子晶体）等低。所以选项B、C、D不正确，此题答案选A。答案：A5.金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（）A.易导电B.易导热C.有延展性D.易锈蚀答案：D6.下列叙述不正确的是（）A.离子化合物中可能含有共价键B.分子晶体中的分子内不会有

4、离子键C.分子晶体中一定有共价键D.原子晶体中一定有共价键解析：A项中离子化合物可能含共价键，例如：NaOH中的OH－中含共价键。C项中如惰性气体属分子晶体，但无共价键。答案：C7.下列化学式表示物质分子的是（）A.Na2SO4B.SiO2C.H2SO4D.Al解析：在四种晶体中，只有分子晶体才存在真正的分子，所以四个备选答案中只有H2SO4是分子晶体，故选C。答案：C二、填空题8.有下列八种晶体：A.水晶B.冰醋酸C.氧化镁D.白磷E.晶体氩F.氯化铵G.过氧化钾H.金刚石（1）属于原子晶体的化合物是（填序号，以下同）直接由原子构成的晶体是。直接由原子构成的分子晶体是。

5、解析：见第（3）小题解析答案：AAEHE。（2）由分子构成的晶体是。含有共价键的离子晶体是。属于分子晶体的单质是。解析：见第（3）小题解析答案：BDFGDE。（3）受热熔化化学键不发生变化的是，需克服共价键的是。解析：原子晶体和单原子分子晶体由原子直接构成，离子晶体由阴、阳离子构成，分子晶体由分子构成。离子晶体中一定含离子键，NH4Cl和K2O2中还含有共价键。分子晶体熔化时一般不破坏化学键，离子晶体熔化时要破坏离子键，原子晶体熔化时一定破坏共价键。答案：BDAH9.已知有关物质的熔沸点数据如下表：MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔点28522072714190（2.

6、5×105Pa）沸点360029801412182.7请参考上述数据填空和回答问题：（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝？解析：见第（2）小题解析答案：MgO的熔点太高，电解MgO消耗能量多，经济效益低；AlCl3晶体为分子晶体，在熔融状态不电离、不导电，无法进行电解。（2）设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是。解析：因为MgO的熔点远高于MgCl2，所以电解熔融的MgO需提供更多的能量，更高的温度，不易于操作。从

7、表中数据可以发现，AlCl3晶体的熔点很低，且沸点比熔点低，易升华，属于分子晶体，不存在离子，熔融时不能导电，不能被电解。答案：将MgCl2晶体、AlCl3晶体分别加热熔化并作熔融体的导电性实验。若熔融体导电，则物质的晶体为离子晶体；若熔融体不导电，则物质的晶体分子晶体10.下列物质中，互为同分异构体的有。互为同素异形体的有。属于同位素的有。属于同一种物质的有。①液氯②③白磷④氯气⑤⑥氯水⑦⑧⑨Cl⑩红磷Cl答案：⑤⑧或⑧③⑩⑨和①和④，②和⑦，⑤和