高中化学 13 从微观结构看物质的多样性练习 苏教版必修2.doc

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1、晶体类型同步测试1．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是（）A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华D．晶体硅和氧化钠熔化2．下列物质属于原子晶体的化合物是()A．金刚石B．刚玉（Al2O3）C．二氧化硅D．干冰3．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是().A．SO2和SiO2B．CO2和H2C．NaCl和HClD．CCl4和KCl4．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）A．O2I2HgB．CO2KClSiO2C．NaKRbD．SiCNaClSO25．下列过程中，共价

2、键被破坏的是()A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水6．1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是()A．原子晶体干冰的熔点、沸点与干冰的相同B．原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C．原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料D．每摩尔原子晶体干冰中含2molC—O键7．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是()A．NH3，H2，C4H10B．PCl3，CO2，H2SO4　C．SO2，SiO2，P2O5D．CCl4，Na2

3、S，H2O28．关于晶体的下列说法正确的是()A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体高D．离子晶体中一定含有金属元素9．下列物质为固态时，必定是分子晶体的是()A.酸性氧化物　B.　非金属单质　C.碱性氧化物　　D.含氧酸10．碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是()A.①③②B.②③①C.③①②D.②①③11．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分

4、数是78/126，其阴离子只有过氧离子（O22－）和超氧离子（O2－）两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为()A.2：1B.1：1C.1：2D.1：3　12．下表中给出几种氯化物的熔点和沸点NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点（℃）801714190—70沸点（℃）1413141218057．57有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中微粒间以分子间作用力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体，其中与表中数据一致的是()A．只有①②B．②③C．①

5、②③D．②④13．在20世纪90末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关碳元素单质说法错误的是（）A．金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高B．熔点比较：C60

6、存在，属分子晶体。两类不是同素异形体14．①NaCl②干冰③冰④Na2O2⑤白磷（P4）⑥硫磺⑦Na2CO3⑧金刚石⑨NaOH⑩SiO2(1)以上物质中属于离子晶体的是；(2)属于分子晶体的是。(3)属于原子晶体的上_________（填序号）15．现有①BaCl2②金刚石③NH4Cl④Na2SO4⑤干冰⑥碘片六种物质，按下列要求回答：(1)熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________，熔点最高的是________，熔点最低的是________。（2）属于离子化合物的是________，只有离子

7、键的物质是________，晶体以分子间作用力结合的是________。16．解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是_____A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D.H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点17．1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。；(1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等

8、电子体的是：________和________；________和_________。(2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们