第五讲 章末总结及单元测试

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1、《新课标》高三化学（人教版）第一轮复习单元讲座第四章非金属及其化合物第五讲章末总结及单元测试考点聚焦：1.了解氯、氮、硫、硅等非金属单质的化学性质，认识不同的非金属单质性质有较大的差异。2.了解氯、氮、硫、硅的重要化合物的主要性质，认识某些非金属化合物既有相似的性质，又有各自的特性。3.认识氯、氮、硫、硅及其化合物的广泛用途，体会化学的创造性与实用性。4.通过实验进一步训练学生的操作技能，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养学生求实、创新的良好品质。5.以非金属知识的学习为线索，通过多种活动，帮助学生进一步掌握学习物质及其化学性质的一般方法，提

2、高自主学习能力。6.了解氮循环对生态平衡的重要作用。了解某些污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感。知识结构考题回顾【例1】（2002年，上海）某化学课外小组用含铜质量分数为96％的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气的作用下生成硫酸铜。(1)写出生成硫酸铜的化学方程式：_________________________；(2)现用1kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少克？_________________________。(3)将胆矾与生石灰、水按质量比为1∶0.

3、56∶100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液。①此波尔多液中和的物质的量比为_____________（最简整数比）。②波尔多液有效成分的化学式可表示为：，当x=1时，试确定y的数值。解析：（1）稀硫酸不具有强氧化性，不能氧化不活泼金属铜，但是铜容易被氧气氧化生成CuO，CuO能与酸反应生成盐和水。。（2）根据质量守恒定律进行计算：（3）①根据元素守恒，波尔多液中的与的物质的量之比就等于胆矾和生石灰的物质的量之比，即。②反应前2500反应前1411所以中y=4。【例2】（02年广东高考24）、向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后

4、，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：(1)由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。(2)若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？解析：本题涉及的反应有：CO2＋2KOH＝K2CO3＋H2OCO2＋KOH＝KHCO3,由方程式可知，反应分四个阶段进行：①CO2通入量较少时主要得到K2CO3并有过量的KOH；②当KOH恰巧完全反应，只存在生成物K2CO3；③继续通入

5、CO2时，开始有KHCO3生成；④通入的CO2使K2CO3全部转化成KHCO3。所以是(1)有四种组合，分别是：K2CO3＋KOH②K2CO3③K2CO3＋KHCO3④KHCO3；(2)22.4L(标态)CO2→0.1molCO2；且M(K2CO3)=138g/mol；M（KHCO3）=100g/mol由碳元素守恒可知：0.1molCO2既能生成0.1的K2CO3；也可生成0.1的KHCO3,设0.1molCO2所产生的K2CO3为xmol,则有：138x+100（0.1-x）=11.9；x=0.05molm(K2CO3)==138g/mol0.05m

6、ol==6.9gm(KHCO3)==100g/mol0.05mol==5.0g由K2CO3、KHCO3中K元素守恒可知：KOH为0.15mol则有：C（KOH）=【例3】（02年上海高考31）、硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2＋11O2→8SO2＋2Fe2O3，设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：(1)1.00molFeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为L(2)55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为L(3)用空气氧化FeS2产生的气体混

7、合物中，O2的含量为0.0800，计算SO2的含量。(4)设FeS2氧化产生的气体混合物为100L，其中O2为aL，SO2为bL。①写出a和b的关系式②在右图中画出a和b的关系曲线（FeS2氧化时，空气过量20%）说明：为方便作图，纵坐标用13b表示解析：（1）4FeS2→11O24111molmol所需O2体积为：（2）11O2→8SO2118Lyy=生成的气体体积为：（3）设SO2为X（体积分数），11O2→8SO2118xO2的总体积为：(+0.0800)；N2的总体积为：(+0.0800)；若混合气体的总体积为1，则N2的总体积也可表示为：1－

8、0.0800－X所以有：4×(11×X/8＋0.0800)＝1－0.0800－X,X＝0.09