高中化学《化学反应热的计算》同步练习5 新人教版选修4

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1、第一章第三节化学反应热的计算追踪练习：1．盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O（g）＝H2O（l）△H1＝－Q1kJ·mol－1（Q1＞0）C2H5OH（g）＝C2H5OH（l）△H2＝－Q2kJ·mol－1（Q2＞0）C2H5OH（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（g）△H3＝－Q3kJ·mol－1（Q3＞0）若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）DA．Q1＋Q2＋Q3B．0.5（Q1＋Q2＋Q3）C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q32

2、．今有如下三个热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=akJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=bkJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=ckJ/mol关于它们的下列表述，正确的是（）A.它们都是吸热反应B.a、b和c均为正值C.反应热的关系：a=bD.反应热的关系：2b=c3．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／LNaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是()A.0.2QB.0.1QC.5QD.10Q4．（08广州市调研）根

3、据下列热化学方程式(1）C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H1＝–393.5kJ/mol(2）H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H2＝–285.8kJ/mol(3）CH3COOH(l)+2O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(l)△H3＝–870.3kJ/mol可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为DA．△H＝244.1kJ/molB．△H＝-488.3kJ/molC．△H＝-996.6kJ/molD．△H＝996.6kJ/molkJ/mol5．（08广东省韶关市一模）已知反应：（1）C（s）+O2（g）==CO2（g）△

4、H=－393.5kJ/mol(2）CO（g）+O2（g）==CO2（g）△H=－283.0kJ/mol则反应：C（s）+O2（g）==CO（g）的△H是BA．－221kJ/molB．－110.5kJ/molC．+110.5kJ/molD．+221kJ/mol6．（08广东省阳江市一模）我国采用长征三号甲运载火箭成功发射了“嫦娥一号”卫星。肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2（g）+2O2（g）===N2O4（g）　△H=+8.7kJ/molN2H4（g）+O2（g）==N2（g）+2H2O（g）　△H=－534k

5、J/mol下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是AA．2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)△H＝–1076.7kJ/molB．N2H4(g)+1/2N2O4(g)＝3/2N2(g)+2H2O(g)△H＝–542.7kJ/molC．2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)△H＝–542.7kJ/molD．2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(l)△H＝–1059.3kJ/mol7．（08广东省广州市一模）S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)==SO2(g

6、)△H1＝－297.16kJ·mol-1②S(正交，s)＋O2(g)==SO2(g)△H2＝－296.83kJ·mol-1③S(单斜，s)==S(正交，s)△H3下列说法正确的是CA．△H3＝0.33kJ·mol-1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S(单斜，s)==S(正交，s)△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D．S(单斜，s)==S(正交，s)△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定8．（08潮州二模）已知在25℃，101kPa时，1gC8H18(辛烷)燃烧生成CO2和液态水时放出48.40kJ热量。已知：H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44KJ•mol―1。下列中的

7、热化学方程式正确的是AB9．已知两个热化学方程式：　　　C(s)＋O2(g)==CO2(g)△H=―393.5kJ/mol　　　2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H=―483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A．1：1　　　　B.1：2　　　　C.2：3　　　　D.3：210．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)△H=―Q1KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=―Q2KJ/m