高中化学《化学反应热的计算》同步练习3 新人教版选修4.doc

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1、化学反应热的计算练习与解析1.(2006山东潍坊高三模拟，13)下列说法或表示方法中正确的是（）A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B.氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH＝285.8kJ·mol-1C.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)====BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)ΔH＜0D.已知中和热为57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液

2、与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ思路解析:硫磺变成硫蒸气需要吸收热量；在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应是吸热反应，则ΔH>0；H2SO4的浓溶液与NaOH溶液混合时要放热。答案：D2.已知299K时，合成氨反应N2（g）+3H2(g)====2NH3(g)ΔH=－92.0kJ·mol-1,将此温度下的0.1molN2和0.3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在

3、时进行反应。测得反应放出的热量为（假定测量过程中没有能量损失）（）A.一定小于92.0kJB.一定大于92.0kJC.一定等于92.0kJD.无法确定思路解析:反应热是指反应完全进行时放出或吸收的热量，可逆反应是不能进行到底的，因此可逆反应放出或吸收的热量一定小于反应热。答案：A3.100g碳燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C(s)+O2(g)====CO(g)ΔH=－110.35kJ·mol-1,CO(g)+O2(g)====CO2(g)ΔH=－282.57kJ·mol-1。与这些

4、碳完全燃烧相比较，损失的热量是（）A.392.92kJB.2489.44kJC.784.92kJD.3274.3kJ思路解析:100g碳燃烧所得气体中CO的物质的量为，这些物质的量CO完全燃烧放出的能量为×282.57kJ·mol-1=784.92kJ。答案：C4.氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为（）H2(g)+O2(g)====H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol-1CO(g)+O2(g)====CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·m

5、ol-1C8H18(l)+O2(g)====8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=－5518kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890.3kJ·mol-1相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（）A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)6用心爱心专心思路解析:1gH2、CO、C8H18、CH4完全燃烧，放出热量依次为：×285.8kJ，×283.0kJ，×5518kJ，×890.3kJ。比较可知

6、答案为B。答案：B5.充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需5mol·L-1的KOH溶液100mL,则丁烷的燃烧热为（）A.16QB.8QC.4QD.2Q思路解析:先列出丁烷、CO2、KOH与ΔH的反应关系，找出KOH与丁烷的燃烧热ΔH的摩尔关系，列比例式即可求出丁烷的燃烧热。据关系式C4H10—4CO2—8KOH—ΔH8molΔH0.5molQ知ΔH=16Q。答案：A6.已知：①2C(s)+O2(g)====2CO(g)ΔH=－221.0kJ·mol-1;②2

7、H2(g)+O2(g)====2H2O(g)ΔH=－483.6kJ·mol-1。则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)的ΔH为（）A.+262.6kJ·mol-1B.－131.3kJ·mol-1C.－352.3kJ·mol-1D.+131.3kJ·mol-1思路解析:据盖斯定律，把已知两个反应相加减，可求得制备水煤气的反应的ΔH。①－②，得2C(s)+O2(g)－2H2(g)－O2(g)====2CO(g)－2H2O(g)ΔH=－221.0kJ·mol-1－（－4

8、83.6kJ·mol-1），即2C(s)+2H2O(g)====2H2(g)+2CO(g)ΔH=+262.1kJ·mol-1C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)的ΔH为262.1kJ·mol-1÷2=+131.3kJ·mol-1。答案：D7.已知2H2O（l）====2H2(g)+O2(g)ΔH=+517.6kJ·mol-1,CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890.3kJ·mol-1。1g氢气分别燃烧后，放出的热量之比约是（）A.1∶34B.