高考化学二轮专题复习资料 电化学、胶体 新课标 人教版

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1、高考化学二轮专题复习资料电化学、胶体一、知识网络：二、知识内化（一）原电池与电解池的判断原电池、电解池、电镀池判定规律：若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判定；若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同则为电镀池，其余情况为电解池。（二）实际生活中常见电池的分析方法仅有一电极材料参与反应原电池电解质为酸性介质电解质为中性介质电解质为碱性介质两电极材料均不参与反应电解质为酸性介质电解质为碱性介质两电极材料均参与反应电解质为酸性介质电解质为中性介质电解质为碱性介质含不活泼金属的盐溶液（三）判断电极反应和电

2、池反应的书写1、电化学的本质是氧化还原反应，所以判断电极反应首先应理解电化学中的氧化还原反应的关系。原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，而电解池中，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应；这种关系应用在充电电池中则形成一个放电时负极电极反应的逆反应正好是充电时阴极的电极反应。其判断方法有：（1）2、电极反应式的书写（1）关键是放电顺序：阳极：（活性电极）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+具体书写类型和方法举例如下：1、仅

3、有一电极材料参与反应规律：参与反应的金属电极本身为负极，另一电极往往为正极，负极是参与反应的金属失电子，正极是介质溶液中的微粒得电子（反应一般为析氢、吸氧、析Cu、Ag等）（1）酸性较强介质：正极一般是析氢反应。例：图1电极反应：负极：Zn-2e=Zn2+正极：2H++2e=H2↑（2）接近中性介质：正极一般是吸氧反应。例：图2电极反应：负极：2Fe-4e=2Fe2+正极：O2+4e+2H2O=4OH-练习1：我国首创的以铝—空气—海水电池为能源的新型航标灯，它以海水为电解质溶液，利用空气中的氧使铝不断氧化产生电流，写出这种电池的电极材料和电极反应式。（3）碱性介质：正极一般也是

4、吸氧反应。例：图3电极反应：负极：2Fe-4e=2Fe2+正极：O2+4e+2H2O=4OH-（4）含不活泼金属的盐溶液为介质：正极析出不活泼金属（Cu、Ag等）。例：图4电极反应：负极：Fe-2e=Fe2+正极：Cu2++2e=Cu2、两电极材料均参与反应（常见于蓄电池式或纽扣式电池）规律：两电极材料通常由金属和金属化合物构成，金属作负极。电子得失均由两电极本身发生。在书写电极反应式时，应考虑电解质对电极的影响（如生成难溶物、弱电解质等）。介质为酸性溶液时，反应式两边不能出现OH-离子；碱性溶液为介质时，反应式两边不能出现H+离子。（1）酸性介质例：实验室用铅蓄电池作电源电解饱

5、和食盐水制氯气，已知铅蓄电池工作时总的方程式如下：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O试写出放电时的电极反应式。分析得出：负极：Pb-2e+SO42-=PbSO4正极：PbO2+2e+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O（2）碱性介质例：蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2试写出起原电池作用的电极反应式。分析得出：负极：Fe-2e+2OH-=Fe（OH）2正极：NiO2+2e+2H2O=Ni（OH）2+2OH-知识迁移：蓄电池的充电过程即电解，充电

6、时电极反应式书写，只要将放电时的电极反应式反过来写，然后将负极改为阴极、原来的正极改为阳极即可：阴极：Fe（OH）2+2e=Fe+2OH-阳极：Ni（OH）2+2OH—2e=NiO2+2H2O练习2、电子表和电子计算器中常用一种微型纽扣原电池，它以锌为负极，氧化银为正极（即金属银上覆盖一薄层该金属氧化物），氢氧化钾溶液为电解质溶液，这种电池工作时，正极反应是(）AZn+2OH-=ZnO+H2O+2eBZnO+H2O=Zn+2OH--2eCAg2O+2H+=2Ag+H2O-2eDAg2O+H2O=2Ag+2OH--2e练习3、氢镍电池是近年来开发的可充电电池，具有质轻、容量大的优良

7、特性，其性能远优于镍镉电池，对环境污染程度也小于镍镉电池。目前已基本取代了镍镉电池。氢镍电池的总反应式是H2+2NiO（OH）2Ni（OH）2试写出放电和充电时的电极反应式。3、电极材料本身均不参与反应（常见于燃料电池）规律：两电极材料均为惰性电极（本身不参与反应，仅作导电的载体），负极是还原剂即燃料失电子，正极是氧化剂得电子。在书写电极反应式时，应考虑电解质对电极反应的影响，介质为酸性溶液时，反应式两边不能出现OH-离子；碱性溶液为介质时，反应式两边不能出现H+离子。同时参照总