高二化学乙烯知识精讲 人教版

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1、高二化学乙烯知识精讲人教版一.本周教学内容：乙烯（一）乙烯的主要化学性质1.加成反应（常见加成剂：X2、HX、H2、H2O）2.氧化反应（比乙烷燃烧时烟要多一些）3.聚合反应（二）乙烯的实验室制备说明：(1)有机反应中产物出现H2O时，一般都用浓H2SO4作催化剂、脱水剂。(2)如果温度超过170℃，主反应为CH3CH2OH被浓H2SO4氧化成CO2，同时生成SO2和H2O；如果在140℃，主反应为乙醇分子间脱水，生成CH3CH2OCH2CH3。(3)识别“消去反应”，主要看是否生成碳碳不饱和键。（三）乙烷与乙烯乙烷乙烯组成C2H6C2H4结构立体结构，

2、稳定平面结构，双键不稳定性质1.易取代2.可燃，火焰不明亮3.常温下不易被氧化1.易加成或加聚2.可燃，火焰较明亮3.常温下可被KMnO4(H+)氧化，使之逐渐褪色（四）CH2＝CH－CH＝CH2的加成反应等物质的量的二烯烃和Br2加成时，以1，4－加成反应为主，同时也生成1，2－加成产物。其过程可表示如下：【疑难解析】写出C5H10可能的结构简式。解析：与C5H12相比，C5H10少两个H，有两种途径达到此结果：(1)相邻两个C各去掉一个H形成C＝C，(2)不相邻两个C各去掉一个H形成环烷。所以分两种情况：一.单烯烃涉及两个产生同分异构体的因素，碳链异

3、构和C＝C位置异构，先考虑碳链异构。再考虑C＝C位置第二种情况二.环烷（先考虑环大小，再考虑别的因素）推演至：【例题详解】例1.实验室用乙醇和浓H2SO4制取乙烯，试回答：(1)浓H2SO4的作用是___________，浓H2SO4和乙醇的体积比为3：1，浓H2SO4用量较多的原因是___________________________________________。(2)温度计水银球的位置应该是_________________________。(3)加入碎瓷片的目的是_____________________________。(4)加热使温度迅速

4、上升至170℃的理由是__________________________________。(5)反应后导出的气体有刺激性气味，其原因是_______________________________。(6)要想得到纯净、干燥的乙烯，在收集装置前应补加___________装置和______装置。解析：(1)浓H2SO4具有脱水性，本反应就是利用这一点以达到加快反应速率的目的；浓H2SO4难挥发，乙醇易挥发，浓H2SO4比重大，可防止低温时沸腾，使混合液温度顺利达到170℃。(2)本实验中温度计的作用是控制反应液温度。故应使水银球浸没在液面下，但不与瓶底接

5、触。，如果没有迅速升至170℃，则会有较多的乙醇参与此反应而被损耗。(5)少部分CH3CH2OH被浓H2SO4碳化，后又反应：产生的SO2有刺激性。答案：(1)催化剂、脱水剂；乙醇沸点低，浓H2SO4沸点高，加大浓H2SO4用量，防止混合液在较低温度下沸腾。(2)水银球浸没在液面下，但不接触烧瓶底部。(3)防止混合液暴沸(4)140℃乙醇分子间脱水生成乙醚，170℃才生成乙烯，为提高乙烯产率应迅速通过140℃直到170℃。(5)浓H2SO4与乙醇发生副反应，即氧化—还原生成SO2(6)装有NaOH溶液的洗气瓶和装有浓H2SO4的洗气瓶。例2.某气态烃完

6、全燃烧时消耗氧气体积是它本身体积的6倍（相同条件），且生成等物质的量的CO2和H2O。(1)推断该烃化学式_________________。(2)写出该烃各种同分异构体的结构简式_____________________________________。(3)若该烃是烯烃，且加成产物的二氯代物有三种。用电子式表示该烃的结构____________________________。(4)一定条件下，(3)中烯烃加聚反应式__________________________。解析：(1)设化学式为CxHy由C、H守恒，生成CO2和H2O等物质的量，则y＝2

7、x即：化学式为C4H8【模拟试题】一.单选题：1.某烃的通式为，关于该烃的下列说法正确的是（）A.一定是烯烃B.一定是不饱和烃C.能使溴水或高锰酸钾溶液褪色D.燃烧1mol此烃，生成等摩CO2和H2O2.下列分子式肯定属于饱和烃的是（）A.B.C.D.3.将29.5g乙烷和乙烯混合物（气）通过溴水，结果溴水增重7g，原混合气体中乙烯的体积分数为（）A.20%B.25%C.50%D.11.7%4.在相同条件下完全燃烧甲烷、丙烷、乙烯，如使产生的水蒸气（相同状况）的体积相等，则所取三种气体的质量比是（）A.1：2：1B.2：1：2C.8：11：14D.4：2

8、2：75.将29.5g乙烷和乙烯的混合气体缓缓通入足量溴水后，溴水增重7g，则原