高中化学 第二节 化学电源教案 苏教版必修2

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1、第二节化学电源【教学目的】1、巩固有关原电池的原理2、了解常见的原电池【教学重点】常见的原电池【教学难点】常见的原电池的电极反应和电池反应【教学过程】〖复习〗把铜、锌放入硫酸或硫酸铜溶液中，分别写出其电极方程式和总方程式？一、一次电池：用过以后不能复原的电池。锌－锰干电池1、结构及材料：锌、石墨、MnO2、C、NH4Cl。结构见课本2、电极反应：负极：Zn—2e-=Zn2+正极：2NH4++2e-=2NH3+H2总反应式：Zn＋２NH4+=Zn2++2NH3+H23、用于手电筒等的电源二、二次电池：充电后能继续使用的电池。1、铅蓄电池（1）结构及材料：铅锑合金板、Pb、PbO2、1.2

2、5g/cn3～1.28g/cn3的H2SO4、结构见课本（2）电极反应：负极：Pb+SO42——2e-=PbSO4正极：PbO2+4H++SO42—+2e—=PbSO4+2H2O总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O（3）用于汽车等充电时：原电池的负极和电源的阴极相连，原电池的正极和电源的阳极相连充电时的电极反应：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42—阳极：PbSO4+2H2O-2e—=PbO2+4H++SO42—总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO42、银－锌原电池（1）材料：Zn、Ag2O、KOH溶液（2）电极反应：负极：Zn+2OH-

3、—2e-=ZnO+H2O正极：Ag2O+H2O+2e—=2Ag+2OH—总反应式：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag（3）用于电子表、计算器等3、锂电池①材料：锂等③④②用于电子表、电脑、心脏起搏器三、燃料电池：氢－氧燃料电池、甲烷燃料电池等1、酸性氢－氧燃料电池①材料：氢气、氧气、稀酸等②电极反应：负极：2H2-4e-=4H+正极：O2+4H++4e-=2H2O总反应式：2H2+O2=2H2O2、碱性氢－氧燃料电池①材料：H2、O2、KOH溶液②电极反应：负极：2H2+4OH--4e-=4H2O正极：O2+2H2O+4e-=4OH-总反应式：2H2+O2=2H2O3、甲烷燃料电池①材料：C

4、H4、O2、碱②电极反应：负极：CH4-8e+10OH-=CO32-+7H2O；正极：2O2+8e+4H2O=8OH-总反应式：CH4+2O2+2OH=CO32-+3H2O【课后练习】1、电子计算器和电子表的电池常用银锌原电池，其电极分别为Zn和Ag2O、电解质溶液为KOHaq，负极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，总反应为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag。（1）该电池工作时，负极区溶液的pH______（上升、下降、不变）；（2）该电池工作时，电子由_____(Zn、Ag2O)极经外电路流向____(正极、负极)。（3）正极上发生的反应为______

5、___________。2、废旧电池是如何处理的？废旧电池中含有多种金属和酸、碱等。随意丢失对环境和健康有影响。如Hg2+会污染地下水。另一方面电池中的有色金属是宝贵的自然资源，所以对废旧电池回收有利于保护环境和自然资源。3、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是(1/2)H2+NiO（OH）Ni（OH）2。根据此反应式判断，下列叙述中正确A.电池放电时，电池负极周围溶液的OH不断增大B.电池放电时，镍元素被氧化C.电池充电时。氢元素被还原D.电池放电时，H2是负极4、镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下

6、式进行：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是ACd(OH)2BNi(OH)2CCdDNiO(OH)5、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:今若制得Cl20.050摩,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是(A)0.025摩(B)0.050摩(C)0.10摩(D)0.20摩6、.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是(1/2)H2+NiO（OH）=Ni（OH）2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是A.电池放电时，电池负极周围溶液的O

7、H不断增大　B.电池放电时，镍元素被氧化C.电池充电时，氢元素被还原　　　　　　　　　D.电池放电时，H2是负极7、熔融盐燃料电池具有高效发电效率，因而受到重视，可用K2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气体为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式：（1）阳极反应式：2CO+2CO32-=4CO2+4e-（2）阴极反应式：（3）总电池反应式：