高中化学《电解池》教案3 新人教版选修4

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1、选修4第四章·第三节《电解池》一、知识与技能：①理解电解原理，会判断电解池、电极产物、电极周围溶液pH值及整个溶液pH值的变化；②能书写电极反应式及总反应式，培养分析归纳知识的能力。二、过程与方法：利用惰性电极电解氯化铜的实验，探究电解原理，了解电解的应用，特别是电解在电镀、电解精炼、电冶炼等方面的应用。三、情感态度与价值观：通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的广泛应用，激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。教学重点、难点重点：理解电解原理和以电解CuCl2溶液为例得出惰性电

2、极作阳极时的电解的一般规律。难点：理解电解原理，非惰性电极作阳极对电解产物的判断，电解原理的应用。教学过程（第一课时）教师活动学生活动设计意图【复习提问】在本章的第一节，我们学习了原电池的有关知识，请同学们回忆一下，构成原电池的条件是什么呢？【总结】构成原电池的条件：1、活泼性不同的两个电极；2、电解质溶液；3、要有导线，形成闭合回路；思考，回答。原电池是把化学能转化为电能的装置，电解池则相反。复习是为了巩固原电池的组成条件及电极反应，两极判断，为电解CuCl2溶液的实验做好对照。【讲述】原电池是把

3、化学能转变成电能的装置，电解池则相反，下面就来讨论有关电解池的问题。【板书】一、电解原理【实验4-2】（教师讲解，学生实验）【讲述】在实验中规定：与直流电源负极相连的电极叫阴极；与直流电源正极相连的电极叫阳极。【引导】1.实验观察要点：（1）阴极上的现象；（2）阳极上的现象；（3）阴极区溶液中的现象。2.能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体，应是学过的什么气体？【总结】实验现象：电流表的指针发生偏转，阴极石墨棒周围CuCl2溶液绿色加深，阳极石墨棒周围的CuCl2溶液绿色变浅；阴极石墨棒上覆盖了一层红色固

4、体，阳极石墨棒上有气泡产生，同时看到湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色。实验结论：在通直流电的条件下，溶液里的CuCl2发生了下列反应：Cu生成于阴极的石墨棒上，Cl2生成于阳极的石墨棒上。【设问】为什么会有这样的结果呢？【学生讨论】1.通电前溶液中存在哪些离子？这些离子是如何运动的？2.接通直流电后，原来的离子运动发生了怎样的改变？3.有关离子在两极发生了什么样的反应？【板书】通电前：CuCl2=Cu2++2Cl-通电后：阳极：2Cl--2e-=Cl2↑（发生氧化反应）阴极：Cu2++2e-=Cu（发生还原

5、反应）总反应化学方程式：【设问】在CuCl2溶液中有自由移动的Cu2+、Cl-、H+、OH-，为什么只有Cu2+、Cl-得失电子，而H+、OH-却不能在两极上得失电子呢？观察，思考，回答。                              思考，讨论，回答：1.通电前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移动。2.通电后带正电的Cu2+、H+向阴极移动；带负电的Cl-、OH-向阳极移动。3.Cu2+在阴极得电子变成了单质Cu，Cl-在阳极失电子变成了Cl2。   培养学生的观察能力。     

6、                        调动学生思维，激发学习兴趣。实现感性认识到理性认识的过程。培养学生思维能力。          【讲述】电解质溶液中各种离子在两极上得失电子是有一定顺序的，我们称之为放电顺序，放电顺序涉及到多种因素（故阴、阳离子在电极上的放电顺序并不是绝对的），我们在中学阶段只要求掌握：阳离子放电顺序：按金属活动性顺序，越不活泼的金属，其阳离子越容易得电子（被还原）。阴离子放电顺序：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根离子。【讲述】CuCl2溶液在外加电场的作用

7、下，在阴阳两极发生了氧化还原反应，我们把这个过程叫做电解。【板书】电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程，叫做电解。电解池：借助电流引起氧化还原反应的装置（也就是把电能转变为化学能的装置），叫做电解池或电解槽。【设问】在电解过程中，电子是如何形成闭合回路的？【归纳】电子的方向与电流的方向相反从电源负极流出，流向电解池的阴极，阴极附近的Cu2+在阴极得电子被还原为铜，溶液中的阴阳离子定向移动，阳极附近的Cl-在阳极失电子被氧化为氯原子。氯原子结合形成氯气分子，失去的电子从阳极流回电

8、源的正极，从而形成了闭合电路。【设问】电解质溶液的导电与溶液的电离有什么关系？【思考与交流】请按表格内容，归纳出电离与电解，原电池与电解池的异同。1、电离与电解的比较 电离电解条件 电解质溶于水或受热融化状态电解质电离后，再通直流电过程电解质电离成为自由移动的离子阴阳离子定向移动，在两极上放电。举例CuCl2=Cu2++2Cl-特点只产生自由移动的离子发生氧化还原反应，形成新物质联系 电解必须建立在电离的基础上      思考