高二化学第二章化学平衡学案

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1、高二化学第二章化学平衡学案第一节化学反应速率预习导航（预习教材，提供教材关键信息）一、化学反应速率1．定义：_____________________________________________________________________________________________________2．数学表达式：_____________________3．单位：_______或____________。4．同一反应选用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义________；各物质表示的速率比等于该反应

2、方程式中________。5．化学反应速率均用______值来表示。以上所表示的是____速率而不是______速率。二、影响化学反应速率的因素1．概念有效碰撞：_________________________________；活化分子：__________________________________。2．内因：由_____决定。3．外因：我们主要研究外界条件对于某给定反应的速率的影响。(1)浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓度，_____数相应增多，有_____增多，反应速率____，反之减小反应物浓度，反应速率_____

3、。(2)压强：在其他条件不变时，对于有气体参加的化学反应，增大压强，相当于_____气体浓度，反应速率______，反之，减小压强，反应速率______。(3)温度：在其他条件不变时，升高温度反应物分子的_____增加，_____增多，反应速率_____，一般是：温度每升高10℃，反应速率增大到原来的____倍。反之，降低温度，反应速率_____。(4)催化剂：在其他条件不变时，使用正催化剂，降低了反应所需能量，大大增加了____百分数，从而成千成万倍地___反应速率。关键信息一、1．用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来

4、表示化学反应进行的快慢程度。2．3．mol／(L·min)或mol／(L·s)4．相同化学计量数的比5．平均　　平均　　即时二、1．碰撞的分子具有足够的能量和取向，使旧键断裂，发生化学反应的碰撞。能量高于分子的平均能量的分子2．物质的性质3．(1)分子有效碰撞加快　减慢(2)增大　　加快减慢(3)能量有效碰撞次数　加快2～4　减慢(4)活化分子的　　加快要点解析（名师点拨，重点、难点、热点轻松过关）一、化学反应速率的概念和计算【例1】对于N2+3H2⇌2NH3，起始浓度为：c(N2)=1mol·L－1,c(H2)=3mol·L－1,

5、经3min后，测定c（N2）=0.7mol·L－1,计算其分别以N2、H2、NH3的浓度变化来表示的化学反应速率：___________【解析】化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的，分别求出单位时间内N2、H2、NH31．化学反应速率反映了化学反应进行的快慢，只取正值，不取负值。化学反应速率通常是指在某一段时间的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时反应速率。比较反应速率大小时，不仅要看反应速率数值的大小，还要结合方程式中物质的化学计量数的大小进行比较。求解化学反应速率时要注意化学反应速率是指单位时间内反

6、应物浓度的变化，不是指物质的量或物质质量的变化；同一化学反应，选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但其数值之比一定等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比。二、影响化学反应速率的因素1．内因由参加反应物质的结构、性质和反应的历程决定，它是决定化学反应速率的主要因素。2．外因(1)浓度：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。(2)压强：对于有气体参加的化学反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。(2)温度：当其他条件不变时，升高温度，

7、可以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应速率。实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。的物质的量浓度变化，即是以N2、H2、NH3来表示的该反应的速率。N2+3H2⇌2NH3起始浓度（mol·L－1）1303min末浓度（mol·L－1）0.72.10.6变化浓度（mol·L－1）0.30.90.6所以v(N2)=0.3mol·L－1/3min=0.1mol·L－1·min－1v(H2)=0.9mol·L－1/3min=0.3mol·L－1·min－1v(NH3)=0.6mol·L－1/3min=0.2mo

8、l·L－1·min－1【点拨】解此题关键是要抓住反应中各物质的浓度变化之比等于其计量数之比这一关系，先求出3min内N2浓度的变化：1mol·L－1－0.7mol·L－1=0.3mol·L－1,再利用Δc(N2)︰Δc(H2)︰Δc(