高二化学平衡学案.doc

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1、班级姓名第三节化学平衡第一课时化学平衡状态方向标1.知道可逆反应与不可逆反应2.描述化学平衡建立的过程3.能正确判断一个反应是否达到平衡路线图【自主学习】一、可逆反应与不可逆反应1．可逆过程当温度一定时，饱和溶液中的固体溶质溶解和溶液中的溶质分子回到固体表面的结晶过程一直在进行，而且两种过程的速率，于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都。表述：约定采用“”来代替反应式中原来用的“”，把从左向右的过程称作；由右向左的反应称作。如溶解、结晶过程可表示为2、可逆反应与不可逆反应（1）可逆反应在下，既能向同时又能的反应。（2）不可逆反应在一定条件下，几乎所有的反应都具有不同程

2、度的可逆性，但有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略。如Ag++Cl-=AgCl↓二、化学平衡的建立1、化学平衡的建立以CO+H2O(g)CO2+H2反应为例。在一定条件下，将0.01molCO和0.01molH2O(g)通入1L密闭容器中，开始反应：（1）反应刚开始时：反应物的浓度，正反应速率。生成物的浓度为，逆反应速率为。（2）反应进行中：反应物的浓度，正反应速率。生成物的浓度，逆反应速率。（3）肯定最终有一时刻，正反应速率与逆反应速率，此时，反应物的浓度，生成物的浓度也。请画出平衡状态建立的速率-时间图2、化学平衡状态的含义（1）定义：（2）特征：①逆：②等：

3、③动：④定：⑤变：（3）特点：化学平衡的建立与建立的途径无关思考：1、相同条件（温度、浓度、压强等）时，一个反应分别从正反应开始，与从逆反应开始，最终所达到的平衡状态是否相同？答案：【合作探究】对于密闭容器中的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，根据对化学平衡概念的理解，判断下列各情况下，是否达到平衡。可能的情况举例是否能判断已达平衡1、混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的量的分数一定②各物质的质量或各物质的质量分数一定③各气体的体积或体积分数一定④总体积、总压强、总物质的量一定2、正、逆反应速率的关系①单位时间内消耗了mmolA

4、，同时生成mmolA②单位时间内消耗了nmolB，同时消耗了pmolC③v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q④单位时间内生成nmolB，同时消耗qmolD3、压强①其他条件不变，m+n≠p+q时，总压强一定②其他条件不变，m+n=p+q时，总压强一定4、平均相对分子质量M①当m+n≠p+q时，M一定②当m+n=p+q时，M一定5、温度其他条件一定时，体系温度一定6、体系密度其他条件一定时，密度一定7、其他组成成分有颜色时，体系颜色不再变化【展示点拨】u学生展示：u归纳梳理：达到平衡的标志：以mA(g)+nB(g)pC(g)为例直接标志：①速率关系：

5、正反应速率与逆反应速率相等：A消耗速率与A的生成速率相等，A的消耗速率与C的消耗速率之比等于m：p，B生成速率与C的生成速率之比等于n：p。②各物质的百分含量保持不变。间接标志：①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变。（注：m+n≠p）②各物质的浓度不随时间的改变而改变。③各物质的物质的量不随时间的改变而改变。④各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变【应用拓展】1、下列哪种说法可以证明反应：N2+3H22NH3已达到平衡状态（）A、1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成B、1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂C、1个N≡N键断裂

6、的同时，有6个N—H键断裂D、1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成2、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B2C(g)达到平衡状态的标志是（）A、C生成的速率与C分解的速率相等B、A、B、C的浓度不再变化C、单位时间内，生成nmolA，同时生成3nmolBD、A、B、C的分子数之比为1：3：23、可逆反应达到平衡的重要特征是（）A、反应停止了B、正逆反应的速率均为零C、正逆反应都还在继续进行D、正逆反应的速率相等4、把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是（）A、HI

7、的生成速率等于其分解速率B、HI的生成速率小于其分解速率C、HI的生成速率大于其分解速率D、无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小检测站选择题：1、五氧化二氮是白色固体，熔点为30℃，升温时易液化和汽化，并发生以下两个相互联系的反应：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)在0.5L密闭容器中，将2.5molN2O5加热气化，并按上述①②两式分解，在某温度下达到平衡，测得O2的平衡浓度为4.4mol·L—1，N2O3的平衡浓度为1.6mol·L—1，则下列各项判断正确的是（）A、N2O5的平衡浓度为3.0mol·L—