高考专题复习化学反应速率与化学平衡测试(化学)

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1、.高考专题复习《化学反应速率和化学平衡》测试(化学)选择题(共16小题,每小题3分,共48分;每小题只有一个正确选项)1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )  A.氨水应密闭保存,放置于低温处  B.在硫酸亚铁溶液中,加入铁粉以防止氧化变质  C.生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率  D.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气2.一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g)zC(g);△H<0,达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol·L-1;当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时,测得A的浓度为0.3mol·L-1。则下列

2、叙述正确的是()A.平衡向右移动B.x+y>zC.B的转化率提高D.C的体积分数增加3.在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),达到平衡时,生成了2molC,经测定D的浓度为0.5mol·L-1,下列判断正确的是()A.x=1B.B的转化率为20%C.平衡时A的浓度为1.50mol·L-1D.达到平衡时,在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%4.在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2,一定温度下建立如下平衡:2NO2N2O4,此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%,若再充入1

3、molN2O4,在温度不变的情况下,达到新的平衡时,测得NO2的体积分数为y%,则x和y的大小关系正确的是()A.x>yB.x<yC.x=yD.不能确定5.反应2AB;△H=Q,在不同温度和压强改变的条件下,产物AB的质量分数AB%生成情况如下图:a为500℃时的情况;b为300℃时的情况;c为反应在300℃时从时间开始向容器中加压的情况.则下列叙述正确的是( )  A.、及AB均为气体,Q>0  B.AB为气体,、中至少有一种为非气体,Q<0  C.AB为气体,、中有一种为非气体,Q<0  D.AB为固体,、中有一种为非气体,Q>06.在一密闭容器中充入2molA和

4、lmolB发生反应:2A(g)+B(g)xC(g),达到平衡后,C的体积分数为W%,若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量A0.6mol、B0.3mol、C1.4mol充入容器达到平衡后,C的体积分数仍为W%,则x的值为()A.只能为2B.只能为3C.可能是2,也可能是3D.无法确定7.已知某温度下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol恒温、恒容且体积相同的两个密闭容器A、B,A中通入1molN2、3molH2,B中通入0.5molN2、......1.5molH2,反应一段时间后,测得两个容器中气体密度均不发生变化。下列判断正确的

5、是()A.A中吸热92.4kJB.B中放热46.2kJC.A中热量变化值一定大小B中2倍D.A、B中均已达到平衡状态8.一定条件下,往容积恒定的密闭容器中投入2molA和1molB,发生可逆反应:2A(g)+B(g)C(g)+D(s),达到平衡时,测得压强为原压强的5/6,则A的转化率为()A.25%B.40%C.50%D.75%9.一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),60s后达到平衡,生成0.3molZ,下列说法正确的是A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)B.将容器体积变为20

6、L,Z的平衡浓度变为原来的C.若增大压强,则物质Y的转化率减小D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H>010.已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-QkJ/mol(Q>0),则下列说法正确的是A.2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的内能大于2molSO3(g)所具有的内能B.将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量C.升高温度,平衡向逆反应移动,上述热化学方程式中的Q值减小D.如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QKJ,则此过程中有2molSO2(

7、g)被氧化11.下图表示可逆反应L(固)+G(气)2R(气)在不同温度、压强下,达平衡状态时有关量的关系,已知,下列说法中正确的是( )  A.Y轴表示R的体积分数,正反应为放热反应  B.Y轴表示G的体积分数,正反应为吸热反应  C.Y轴表示L的质量,正反应为放热反应  D.Y轴表示R的分解率,正反应为吸热反应12.某密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)2Z(g);ΔH<0。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆

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