高考专题复习化学反应速率与化学平衡测试化学

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1、..高考专题复习《化学反应速率和化学平衡》测试（化学）选择题（共16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个正确选项）1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　）　　A．氨水应密闭保存，放置于低温处　　B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质　　C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率　　D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气2．一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g)；△H<0，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol·L－1；当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol·

2、L－1。则下列叙述正确的是（）A．平衡向右移动B．x+y>zC．B的转化率提高D．C的体积分数增加3．在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol·L－1，下列判断正确的是（）A．x=1B．B的转化率为20%C．平衡时A的浓度为1.50mol·L－1D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%4．在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2,一定温度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此时平衡混合气中NO2的

3、体积分数为x%，若再充入1molN2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（）A．x＞yB．x＜yC．x=yD．不能确定5．反应2AB；△H=Q，在不同温度和压强改变的条件下，产物AB的质量分数AB％生成情况如下图：a为500℃时的情况；b为300℃时的情况；c为反应在300℃时从时间开始向容器中加压的情况．则下列叙述正确的是（　）　　A．、及AB均为气体，Q＞0　　B．AB为气体，、中至少有一种为非气体，Q<0　　C．AB为气体，、中有一种为非气体，Q＜0　　D．AB为固体，、中有一种为非气体，Q

4、＞06．在一密闭容器中充入2molA和lmolB发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W％，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A0.6mol、B0.3mol、C1.4mol充入容器达到平衡后，C的体积分数仍为W％，则x的值为（）A．只能为2B．只能为3C．可能是2，也可能是3D．无法确定7．已知某温度下，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=－92.4kJ/mol恒温、恒容且体积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1molN2、3molH2，B中通入0.5molN2、资料..1.5molH2，反应一段时间后，测得

5、两个容器中气体密度均不发生变化。下列判断正确的是（）A．A中吸热92.4kJB．B中放热46.2kJC．A中热量变化值一定大小B中2倍D．A、B中均已达到平衡状态8．一定条件下，往容积恒定的密闭容器中投入2molA和1molB，发生可逆反应：2A（g）+B(g)C(g)+D(s)，达到平衡时，测得压强为原压强的5/6，则A的转化率为（）A．25%B．40%C．50%D．75%9．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，60s后达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是A．以X浓度变化表示的反

6、应速率为0.001mol/(L·s)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>010.已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=－QkJ/mol（Q＞0），则下列说法正确的是A.2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的内能大于2molSO3(g)所具有的内能B.将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量C.升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的Q值减小D.如将一定量SO2(g)和O2(

7、g)置于某密闭容器中充分反应后放热QKJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化11．下图表示可逆反应L（固）＋G（气）2R（气）在不同温度、压强下，达平衡状态时有关量的关系，已知，下列说法中正确的是（　）　　A．Y轴表示R的体积分数，正反应为放热反应　　B．Y轴表示G的体积分数，正反应为吸热反应　　C．Y轴表示L的质量，正反应为放热反应　　D．Y轴表示R的分解率，正反应为吸热反应12．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物

8、质的初始加入量。t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)