2016高考化学一轮复习 第三章 第8讲 铁及其化合物优化训练

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1、必考部分　第三章　第8讲铁及其化合物题组一　铁及其化合物的性质1．下列有关铁及其化合物的说法正确的是(　　)A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀【答案】C2．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是(　　)A．溶液中一定不含Cu2＋B．溶液中一定含Fe2＋C．加入KSCN溶液一定不变红色D．剩余固体

2、中可能含有Fe【答案】A【解析】因为氧化性Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，故加入的Fe先和Fe3＋反应；2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，当Fe3＋完全反应后，如果Fe有剩余，则Fe和Cu2＋发生反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，所以如果有固体剩余，则溶液中一定不含Fe3＋。3．(2014新课标Ⅰ卷)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(　　)选项现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反

3、应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜【答案】C4．下列实验方案可以得到纯净的Fe(OH)2的是(　　)A．在Fe2(SO4)3溶液中加入过量的铁粉，过滤，在滤液中加入过量的NaOH溶液B．用铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水C．在FeCl2溶液上加一层苯，然后将滴管插入到FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液(溶液中不

4、能有气泡，配制FeCl2和NaOH溶液的蒸馏水必须加热煮沸)D．在生成Fe(OH)3的悬浊液中加过量的铁粉【答案】C【解析】必须防止Fe(OH)2被氧化，可以用油封(如苯等)，同时在配制碱和Fe2＋溶液时，也不能用含有氧气的蒸馏水。5．判断下列说法是否正确(对的画“√”，错的画“×”)。(1)浓氨水中滴加饱和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体(　　)(2014重庆卷－3A)(2)Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3的转化在给定条件下能实现(　　)(2012江苏卷－7③)(3)铁表面镀锌可增

5、强其抗腐蚀性(　　)(2014天津卷－1A)(4)纯铁的抗腐蚀性很强(　　)(5)加入KSCN显红色的溶液中K＋、NH、Cl－、I－能大量共存(　　)(6)FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作的原因是FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜(　　)(2014新课标Ⅰ卷－8D)(7)用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液(　　)(2013江苏卷－13B)(8)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋(　　)(2013江苏卷－1

6、3D)(9)氧化铁由于能与酸反应，所以可用于制作红色涂料(　　)(2014江苏卷－4D)(10)将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4振荡静置，下层溶液呈紫红色，说明氧化性：Fe3＋>I2(　　)(2014广东卷－22D)【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×(6)×　(7)×　(8)√　(9)×　(10)√题组二　铁及其化合物的综合应用6．在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：Ⅰ.向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液

7、；Ⅱ.向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38回答下列问题：(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为______________________________________。(2)过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是______________，分离得到固体的主要成分是____________________，从固体中分离出铜需采用的方法是______________。(3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为_______________

8、__________________________________________________________________________________________________。(4)过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为________________________(列式计算)。【答案】(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(2)回收铜　Cu和Fe　加盐酸反应后过滤(3)FeCl2＋Ca(OH)2===Fe(OH)2↓＋CaCl2