2016高考化学一轮复习 第三章 第6讲 钠及其化合物优化训练

《2016高考化学一轮复习 第三章 第6讲 钠及其化合物优化训练》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、必考部分　第三章　第6讲钠及其化合物1．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是(　　)A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大【答案】B【解析】钠在氧气中加热生成过氧化钠，不加热则生成氧化钠及少量过氧化钠，产物中的钠元素只显＋1价。解题时要抓住钠与氧气反应随温度不同产物不同，等质量的钠被氧化时失去相同数目的电子，等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多，产物质量大。2．某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列

2、现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是(　　)A．①发生了氧化还原反应B．①变灰暗是因为生成了过氧化钠C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．④只发生物理变化【答案】A3．(2014上海卷)下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是(　　)A．过氧化钠B．氢硫酸C．硫酸亚铁D．苯酚【答案】A4.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(　　)【答案】

3、C【解析】此题考查了元素化合物、图象数据的处理知识。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氧化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全，继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生：HCl＋Na2CO3===NaCHO3＋NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，此时开始放出气体，分析图象，可知选C。5．下列叙述中，正确的是(　　)A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向

4、溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出【答案】D【解析】CaCO3与CO2反应生成Ca(HCO3)2，再加入NaHCO3饱和溶液无现象，A错误；向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，仅生成NaHCO3，无CO2气体放出，B错误

5、；等质量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物质的量多，与足量HCl反应时，放出的CO2多，C错误；D项发生的反应为Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解度较小，故有NaHCO3结晶析出，正确。6．Cs是核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述正确的是(　　)A．铯与冷水反应十分平缓并生成H2B．铯与硫酸反应生成CsSO4与H2C．铯的氧化物可直接与水反应生成CsOHD．铯在空气中燃烧生成Cs2O【答案】C【解析】铯非常活泼，与冷水剧烈反应产生H2，A不正确；

6、铯与硫酸反应，生成Cs2SO4与H2，B不正确；铯在空气中燃烧生成的氧化物较复杂，不是Cs2O，D不正确。7．(2013上海卷)碳酸氢钠俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂、制酸剂、灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。(1)某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品，用0.1000mol·L－1盐酸滴定，耗用盐酸20.00mL。若改用0.05618mol·L－1硫酸滴定，需用硫酸__________________mL(保留两位小数)。(2)某溶液组成如表一：表一化合物Na2CO

7、3NaHCO3NaCl质量(kg)814.8400.397.3向该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二：表二化合物Na2CO3NaHCO3NaCl质量(kg)137.7428.897.3计算析出的碳酸氢钠晶体的质量(保留1位小数)。(3)将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢钠部分分解，溶液中NaHCO3的质量由428.8kg降为400.3kg，补加适量碳酸钠，使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸钠质量(保留1位小数)。(4)某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二

8、氧化碳44.8×103L(标准状况)，获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504kg。通过计算确定该晶体的化学式。【答案】(1)17.80(2)(814.8－137.7)÷106×84.0×2－(428.8－400.3)＝1044.6(kg)(3)814.8－137.7－(428.8－400.3)×106÷168＝659.1