2016高考化学一轮复习 第八章 第24讲 盐类的水解优化训练

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1、必考部分　第八章　第24讲盐类的水解题组一　盐类的水解及应用1．(2015揭阳模拟)为了使Na2S溶液中的比值变小，可加入的物质是(　　)A．适量盐酸　　　　　B．适量NaOH溶液C．适量KOH溶液　D．适量蒸馏水【答案】C【解析】在Na2S溶液中，S2－＋H2OHS－＋OH－，要使的比值变小，即变小。A、D均使水解平衡右移，n(S2－)减小，比值变大；B、C均使水解平衡左移，n(S2－)变大，但B中同时增大了n(Na＋)，故选C。2．关于FeCl3水解的说法错误的是(　　)A．水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动B．浓度

2、为5mol·L－1和0.5mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小D．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液，应加入少量的盐酸【答案】C3．一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法不正确的是(　　)A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)减小C．稀释溶液，溶液的pH减小D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(N

3、a＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)【答案】D题组二　溶液中微粒浓度大小比较4．(2014安徽卷)室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是(　　)A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)【答案】B【解析】硫化钠溶于水，硫离子水解，

4、溶液显碱性，且主要是以硫离子的第一步水解为主，又因为水还电离出氢氧根离子，因此氢氧根的浓度大于硫氢根离子，即c(Na＋)>c(OH－)>c(HS－)>c(H2S)，A错误；根据质子守恒可知，B正确；根据电荷守恒可知，应该是c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)，即阴离子还缺少碳酸氢根离子，C错误；根据物料守恒可知，c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)，D错误。5．(2013广东卷)50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是(　　)A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0mol

5、·L－1B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)C．饱和食盐水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－1【答案】C【解析】50℃时，水的离子积常数大于1×10－14。pH＝4的醋酸中，c(H＋)＝1×10－4mol/L，A错误；饱和小苏打溶液中，HCO会发生水解反应导致浓度减小，c(Na＋)＞c(HCO)，B错误；饱和食盐水中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，符合电荷守恒的关系，C正确；pH＝12的碳酸钠溶液中，c(OH－)＝＞1×10－2mol/L，

6、D错误。6．室温时，在10mL浓度均为0.01mol/L的甲、乙两份溶液中(甲为盐酸，乙为醋酸)，分别加入10mLpH＝12的NaOH溶液。则此时两种溶液中有关离子浓度关系正确的是(　　)A．甲溶液中：c(Cl－)＝c(Na＋)＝0.01mol/LB．乙溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)C．c(H＋)甲

7、②，逐渐增大B．①、③等体积混合后溶液中存在：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋C．①、②任意比混合c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH)D．①、③按体积比2∶1混合：c(NH)＞c(NH3·H2O)＞c(SO)＞c(OH－)＞c(H＋)【答案】D【解析】A项，向氨水逐滴加入醋酸，二者反应，pH减小，溶液中c(NH)增大，所以逐渐增大，正确；B项，KHSO4和氨水等体积混合正好完全反应，但由于NH存在水解，正确；C项为电荷守恒，正确；D项，①、③按体积比2∶1混合，此时电离大于水解，所以c(NH3·H2O)