2016高考化学一轮复习 第八章 第24讲 盐类的水解课时作业

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1、必考部分　第八章　第24讲盐类的水解一、单项选择题1．(2014福建卷)下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是(　　)A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋COB．25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)D．温度升高，c(HCO)增大【答案】B【解析】NaHCO3溶液中存在HCO的电离平衡、水解平衡和水的电离平衡。A项NaHCO3的电离方程式应为NaHCO3===Na＋＋HCO，错误；B项虽然加水稀释后c(H＋)×c(

2、OH－)的乘积不变，但由于溶液的体积增大，故n(H＋)与n(OH－)的乘积变大，正确；C项不满足电荷守恒，错误；D项温度升高，促进HCO的电离和水解，c(HCO)减小，错误。2．(2015深圳调研)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)A．Na2CO3溶液：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)B．NH4Cl溶液：c(NH)＝c(Cl－)C．硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO)D．等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)【答案】C【解析】A项物料守恒

3、不正确，正确的为c(Na＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]；B项由于NH部分水解，故c(NH)＜c(Cl－)；C项物料守恒，正确；D项恰好完全反应，CH3COONa溶液显碱性，错误。3．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(　　)A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)C．0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H＋)D．0.1mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)【

4、答案】C【解析】氨水和氯化铵混合溶液的pH＝7时，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，则c(Cl－)＝c(NH)，A错；由于pH＝2的酸的强弱未知，当其是强酸正确，当其是弱酸时，酸过量则溶液中c(H＋)>c(OH－)，B错；0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中，NH部分水解，根据物质的组成，可知c(NH)>c(SO)>c(H＋)，C对；0.1mol·L－1的硫化钠溶液中，根据质子守恒，可知c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，D错。4．已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法正确的是(　　)A．在Na2A、NaH

5、A两溶液中，离子种类不相同B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)D．在Na2A溶液中一定有c(Na＋)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(OH－)【答案】C【解析】0.1mol·L－1的H2A溶液pH＝4.0，说明它是一种弱酸。Na2A发生水解A2－＋H2OHA－＋OH－和HA－＋H2OH2A＋OH－，溶液中存在HA－、A2－、H＋、OH－；NaHA发生水解HA－＋H2OH2A＋OH－和电离HA－H＋＋A2－，溶液中存在

6、HA－、A2－、H＋、OH－，所以两溶液中离子种类相同，A不正确；物质的量相等的Na2A和NaHA，因为存在上述水解、电离等过程，阴离子数量发生变化，所以阴离子总量不相等，B不正确；由电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)，C正确；Na2A溶液显碱性，c(OH－)＞c(H＋)，D不正确。5．向体积为Va的0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列关系错误的是(　　)A．Va>Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)B．Va＝Vb时：c(

7、CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)C．Vac(K＋)>c(OH－)>c(H＋)D．Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)【答案】C【解析】因CH3COOH过量，根据物料守恒可知A项正确；CH3COOH与KOH恰好反应，由质子守恒可知B项正确；由电荷守恒可直接判断C项错误，D项正确。6．(2015合肥一模)常温下，向100mL0.01mol/LHA溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，下图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况。下列表述正确的是(　　)A．HA为弱酸，MO

8、H为强碱B．pH＝7时，HA与MOH恰好完全反应C．在N点，c(A—)＝c(M＋)＋c(MOH