1、影响化学反应速率的因素基础巩固1．对于反应4A＋2B3C，下列说法中正确的是( B )A．某温度时，化学反应速率无论用A、B、C中任何物质表示，其数值都相同B．其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小C．其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快D．若增大或减小A的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化解析：A项，对于该反应，用不同的反应物或生成物表示的反应速率，其数值不相同，A错；C项，如果反应物、生成物都不是气体，则增大压强对化学反应速率无影响，C错；D项，若A是固体或纯液体，增大或减小A的物质的量，对化学反应
2、速率没有明显影响，D错。2．下列说法中有明显错误的是( B )A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．活化分子间发生的碰撞一定为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率解析：活化分子间有合适取向的碰撞才是有效碰撞。3．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)===2NOBr(g)的活化能为akJ/mol，其反应机理如下：①NO(g)＋Br2(g)===NOBr2(g) 慢②NO
3、(g)＋NOBr2(g)===2NOBr(g) 快下列有关该反应的说法正确的是( B )A．反应的速率主要取决于②的快慢B．反应速率v(NO)＝v(NOBr)＝2v(Br2)C．NOBr2是该反应的催化剂D．该反应的焓变等于akJ/mol解析：A项，反应速率的快慢主要取决于慢反应①的速率：B项，反应速率之比等于化学计量数之比，根据总反应式知v(NO)＝v(NOBr)＝2v(Br2)；C项，NOBr2是反应①的生成物，是反应②的反应物，不是催化剂；D项，akJ/mol是总反应的活化能，不是焓变。4．在其它条件不变时，10℃时以某物
4、质表示的反应速率为3mol/(L·s)，已知温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为( A )A．48mol/(L·s) B．36mol/(L·s)C．24mol/(L·s)D．12mol/(L·s)解析：设10℃时反应速率为v1,50℃时反应速率为v2，则由温度对反应速率影响的经验公式得：＝2＝16，即50℃时反应速率为10℃时的16倍，所以，v2＝3mol/(L·s)×16＝48mol/(L·s)。5．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4===Na2S
5、O4＋SO2↑＋S↓＋H2O下列各组实验中最先出现浑浊的是( D )实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析：比较A和C可知，两选项中物质混合后反应物的浓度相等，但C选项的温度高，故反应速率C大于A，同理可知反应速率D大于B，再比较C、D两选项，混合后D中Na2S2O3的浓度是C中的2倍，故D组实验中最先出现浑浊。6．下列有关化学反应速率的说法中，正
6、确的是( B )A．100mL2mol/L盐酸与锌反应时，加入100mL氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．对于可逆反应2CO＋2NON2＋2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生解析：A项中加入100mLNaCl溶液时，相当于稀释了盐酸，H＋浓度减小，生成H2的速率变慢，A项不正确；C项升温时无论正反应速率还是逆反应速率都要增大，C项不正确；D项Fe和浓H2SO4在温度低时发生钝
7、化，若二者反应也不会生成H2，而是生成SO2气体，D项不正确。7．在相同条件下，做H2O2分解对比实验时，其中(1)加入MnO2催化，(2)不加MnO2催化。下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是( A )解析：由图象知，横坐标为时间，纵坐标为V(O2)，只要H2O2的量相同，两种情况下最终产生O2的体积相同，只是(1)中加入MnO2作催化剂，加快了H2O2的分解速率，在相同时间内产生O2的体积比(2)大，反应结束时所用时间短，故选A。8．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究：下表是该实验小组研究影响H2
