1、化学反应进行的方向基础巩固1．下列关于判断过程方向的说法正确的是( C )A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．高温、高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同解析：有些吸热反应也可以自发进行，如2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是吸热反应，又是熵增的反应，所以A不正确。高温、高压使石墨转化为金刚石，要向体系中输入能量，本质仍然是非自发的，所以B不正确。同一物质：气态时的熵值最大，液态时次之，固态时熵值最小，所以D不正确。2．
2、下列自发反应可用焓判据来解释的是( C )A．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.7kJ/molB．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋37.3kJ/molC．3NO2(g)＋H2O(l)===2HNO3(aq)＋NO(g) ΔH＝－138kJ/molD．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋178.2kJ/mol解析：从焓变的角度分析，放热反应有由高能量状态向低能量状态转化，使体系能量降低的趋势，因此较易进行，但并不是说所
3、有放热反应都是自发的。3．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.7kJ/mol自发进行的原因是( D )A．是吸热反应 B．是放热反应C．是熵减小的反应D．熵增大效应大于能量效应解析：该反应是吸热反应，根据焓判据是不能自发进行的，该反应之所以能够自发进行是由于熵增效应，并且熵增大效应大于能量效应。4．如图中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开，两种气体分子立即都分布在两个容器中。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是( D )A．此
4、过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向进行的变化过程，即熵增大的过程B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C．此过程从有序到无序，混乱度增大D．此过程是自发可逆的解析：此过程只有熵变，其逆过程不自发。5．下列关于ΔH－TΔS的说法正确的是( C )A．ΔH－TΔS可用于判断有条件下的反应能否自发进行B．ΔH－TΔS只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行C．ΔH－TΔS只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行D．ΔH－TΔS<0的反应，在一定温度和压强下一定剧烈发生解析：体系的自由能变化ΔG＝ΔH－TΔS只用于判断温度、压强一定的反应能否
5、自发进行，若ΔG<0，则反应能够自发进行，若ΔG>0，则反应不能自发进行。6．下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是( D )A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B．由焓判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200K)下则能自发进行D．放热过程(ΔH<0)或熵增加(ΔS>0)的过程一定是自发的解析：焓判据和熵判据都不全面，应采用复合判据ΔG＝ΔH－TΔS，对于CaCO3分解的反应是一个ΔH>0而ΔS>0的反应，所以只有在较高
6、温度下，ΔG＝ΔH－TΔS<0反应自发进行。7．下列对化学反应预测正确的是( B )选项化学反应方程式已知条件预测AM(s)X(g)＋Y(s)ΔH>0它是非自发反应BW(s)＋xG(g)===2Q(g)ΔH<0，自发反应x可能等于1、2、3C4X(g)＋5Y(g)===4W(g)＋6G(g)能自发反应ΔH一定小于0D4M(s)＋N(g)＋2W(l)===4Q(s)常温下，自发进行ΔH>0解析：根据复合判据：ΔG＝ΔH－T·ΔS，M(s)===X(g)＋Y(s)，固体分解生成气体，为熵增反应，ΔH>0时，在高温下，能自发进行，A错误；W(s)＋x
