1、影响盐类水解的主要因素盐类水解反应的应用基础巩固1.把NaHCO3作为发酵粉使用时,往往加入少量的明矾,这是因为( D )A.明矾能起催化作用B.碳酸氢钾比碳酸氢钠更易分解C.明矾受热分解放出气体D.铝盐在水中能起到酸的作用解析:明矾是KAl(SO4)2·12H2O,它在水中能发生水解反应:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,使其水溶液显酸性,水解产生的酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳,使面团疏松多孔。2.下列问题与盐的水解有关的是( D )①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②加热FeCl3溶液颜色加深③浓Na2S溶液有臭味④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口
2、玻璃塞A.①②③ B.②③④C.①④D.①②③④解析:①中NH、Zn2+均能发生水解生成H+,能与铁锈中的Fe2O3作用;②FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl ΔH>0,加热促进FeCl3水解,生成的Fe(OH)3增多,颜色加深;③Na2S溶液中S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-,臭味是H2S引起的;④中盛放的Na2CO3溶液水解产生的OH-与玻璃的成分SiO2反应生成的Na2SiO3有黏性,易把瓶塞和瓶体黏在一起。3.关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是( A )A.水电离出的c(
3、H+):②>①B.c(NH):③>①C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)解析:浓度均为0.1mol/L的氨水和盐酸,对水的电离均起抑制作用,但盐酸是强酸,抑制作用强,故A错误;B项中NH4Cl是盐完全电离,故B正确;C是质子守恒式正确,D项氨水和NH4Cl溶液等体积混合呈碱性故D正确,解答本题要注意,电解质的电离和盐类水解。4.向三份0.1mol·L-1CH3COONa溶液中分别加入少量NaNO3、NaOH、冰醋酸(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为( C
4、 )A.不变、增大、减小B.增大、减小、减小C.不变、增大、增大D.增大、减小、增大解析:根据CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,可知中性NaNO3无影响;碱性NaOH使平衡左移;增大CH3COOH浓度使平衡左移。5.在Na2S溶液中存在的下列关系中,不正确的是( B )A.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=2c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)解析:Na2S溶于水,在溶液中S元素的存在形式为
6、是( A )A.甲同学:将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的B.乙同学:用加热的方法可以制备Fe(OH)3胶体,说明含Fe3+的盐水解是吸热的C.丙同学:通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好,说明碳酸钠水解是吸热的D.丁同学:在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热(不考虑水蒸发)后若红色加深,说明醋酸钠水解是吸热的解析:若水解吸热,则必须用温度的升高或降低使平衡移动来证明,而NH4NO3晶体溶于水不只是有NH水解过程的热效应,还有其他方面的热效应,故A不正确;由于Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,若水解吸热,则升高温度可促进水解形成Fe(OH)3
7、胶体,B正确;在纯碱溶液中存在平衡:CO+H2OHCO+OH-,若为吸热反应,则升高温度时,促进水解,使溶液中c(OH-)增大,去污效果增强,C正确;醋酸钠溶液中存在平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,若为吸热反应,则升高温度时,平衡右移,碱性增强,酚酞试液颜色加深,D正确。7.下列说法正确的是( D )A.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同B