2017高考化学大二轮复习第1部分知识整合专题2基本理论第6讲化学反应与能量

《2017高考化学大二轮复习第1部分知识整合专题2基本理论第6讲化学反应与能量》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第6讲　化学反应与能量[限时50分钟，满分70分]一、选择题(包括7个小题，每小题5分，共35分)1．(2016·牡丹江模拟)美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程。下列说法不正确的是A．CO2属于酸性氧化物B．CO与O形成化学键的过程中放出能量C．钌催化剂可以改变该反应的焓变D．CO与O形成化学键的过程中有电子转移解析　A、二氧化碳和碱反应生成盐和水，说明二氧化碳是酸性氧化物，正确，不选A；B、形成化学键时放出热量，正确，不选B；C、催化剂只改变反应速率，不改变反应的焓变，错误，选C；D

2、、一氧化碳转化为二氧化碳时碳的化合价升高，所以一氧化碳和氧形成化学键过程中有电子转移，正确，不选D。答案　C2．(2016·三亚模拟)已知丙烷的燃烧热ΔH=－2215kJ·mol－1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为A.55kJ　　　　　　　　B．220kJC．550kJD．1108kJ解析　丙烷分子式是C3H8,1mol丙烷燃烧会产生4mol水，则丙烷完全燃烧产生1.8g水，消耗丙烷的物质的量是n(C3H8)=m÷M=1.8g÷18g·mol－1=0.1mol，所以反应放出的热量是Q=(2215kJ·mol－1÷4mol)×0.1=55.375kJ

3、，因此大于数值与选项A接近。答案　A3．(2015·上海高考)已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2===H2O＋O2　ΔH<0D．反应物的总能量高于生成物的总能量解析　加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是反应的热效应不变，A项错误；加入催化剂，可提高H2O2的分解的反应速率，但不能改变平衡状态，对转化率无影响，B项错误；热化学方程式要符合质量守恒定律，且要注明聚集状态，C项错误；根

4、据图示可知反应物的总能量高于生成物总能量，该反应是放热反应，D项正确。答案　D4．(2015·海淀模拟)H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH=－akJ·mol－1已知：（a、b、c均大于零）下列说法不正确的是A．反应物的总能量高于生成物的总能量B．断开1molH－H键和1molI－I键所需能量大于断开2molH－I键所需能量C．断开2molH－I键所需能量约为(c＋b＋a)kJD．向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ解析　该反应的ΔH＜0，为放热反应，故反应物的总能量高于生成物的总能量，A项正

5、确；该反应为放热反应，则断开1molH－H键和1molI－I键所需的能量小于断开2molH－I键所需的能量，B项错误；ΔH=E(H－H)＋E(I－I)－2E(H－I)=－akJ·mol－1，故断开2molH－I键所需的能量约为(c＋b＋a)kJ，C项正确；H2和I2的反应为可逆反应，2molH2和2molI2不可能完全反应生成4molHI，因此放出的热量小于2akJ，D项正确。答案　B5．已知断开或形成1mol化学键吸收或放出的能量称为化学键的键能，如H－H键的键能为436kJ·mol－1，N≡N键的键能为945kJ·mol－1，N－H键的键能为391kJ·mol－1。则下

6、列有关工业合成氨反应的热化学方程式正确的是A.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH=－93kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH=＋1471kJ·mol－1C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH=＋93kJ·mol－1D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH=－1471kJ·mol－1解析　根据反应热和键能的关系可得，ΔH=945kJ·mol－1＋3×436kJ·mol－1－6×391kJ·mol－1=－93kJ·mol－1。答案　A6．(2016·闸北模拟)下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法错误的是A．Q3＞0

7、B．Q1=Q2＋Q3C.按Cl、Br、I的顺序，Q2依次增大D．Q1越大，HX越稳定解析　A．原子形成化学键过程中放热，则反应2H(g)＋2X(g)===2HX(g)的Q3＞0，故A正确；B．根据盖斯定律可知，途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以Q1=Q2＋Q3，故B正确；C．Cl、Br、I的原子半径依次增大，Cl2、Br2、I2断裂化学键需要能量减小，所以途径Ⅱ按Cl、Br、I的顺序，吸收的热量Q2依次减小，故C错误；D．Q1为氢气和卤素单质形成HX的过程，该反应中Q1越大，说明放出的热量越多，则生成的HX具有